题目内容
已知H2(g)+Cl2(g)==2HCl(g) △H=―184.6kJ·mol—1，则反应HCl(g)＝1/2H2(g)+1/2Cl2(g)的△H为
A．+184.6kJ·mol—1 B．+92.3kJ·mol—1
C．―184.6kJ·mol—1 D．―92.3kJ·mol—1
B
【解析】
试题分析：逆反应的反应热和正反应的反应热数值相等，但符号相反。所以根据氢气在氯气中燃烧的热化学方程式可知，该反应的反应热是＋184.6kJ·mol-1÷2＝+92.3kJ·mol-1，选B。
考点：考查反应热的计算。
练习册系列答案
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NH4Cl(s)在室温下可自发进行，则该反应的△H＜0
的值增大在300 mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：
Ni(s)＋4CO(g) 
Ni(CO)4(g)，已知该反应平衡常数与温度的关系如下表，下列说法正确的是
温度/℃ | 25 | 80 | 230 |
平衡常数 | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
A．上述生成Ni(CO)4的反应为吸热反应
B．25 ℃时，反应Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5
C．80 ℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1
D．80 ℃时，测得某时刻Ni(CO)4、CO的浓度均为0.5 mol·L－1，则此时υ(正)＞υ（逆)
CO2(aq) ΔH＝－19.75 kJ·mol－1，为增大二氧化碳气体在水中的溶解度，应采用的方法是