题目内容

印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成的，刻制印刷电路时，要用FeCl3

    作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2。若完全反应后，所得溶液中Cu2+和Fe3+的浓

  度恰好相等。则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（     ）

  A．1:1        B．1:2      C．3:2          D．2:1

 

【答案】

D

【解析】略

 

练习册系列答案
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（1）实验室中萃取分液用到的玻璃实验仪器名称是
分液漏斗
分液漏斗
．下列可以用于溴水中溴的萃取的试剂是
②
②
，
①乙醇，②四氯化碳，③盐酸）萃取后实验现象
分层，下层为橙红色
分层，下层为橙红色
．分液后还要通过
蒸馏
蒸馏
（实验操作方法）得到纯溴．
（2）合理利用化学反应可以造福人类．请写出下列反应的化学方程式：
①印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2
．
②工业上制取漂白粉
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O
．
③“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜为原料制取硫酸铜，请你设计符合“绿色化学”思想的反应路线
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuOCuO+H2SO4=CuSO4+H2O
．
印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的化学方程式，并用指出氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物．
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2

氧化剂：
FeCl3
FeCl3
              还原剂：
Cu
Cu

氧化产物：
CuCl2
CuCl2
            还原产物：
FeCl2
FeCl2
．
FeCl3是一种用途比较广泛的盐．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成．刻制印刷电路时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl2和FeCl2．请写出反应的离子方程式
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
．
（2）FeCl3在天然水中可生成氢氧化铁胶体，其沉降水中悬浮物的速度高于铝盐（如硫酸铝等），是城市污水及工业废水处理的高效絮凝剂．实验室制取氢氧化铁胶体的方法是
C
C
（填字母序号）．
A．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水中，生成棕黄色液体即可．
B．在FeCl3溶液中加入足量的NaOH溶液
C．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色液体
D．将饱和的FeCl3溶液滴入沸水，并继续煮沸至生成红褐色沉淀
证明此胶体已经制成的最简单方法为
丁达尔效应
丁达尔效应
．
（3）FeCl3可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，化学方程式如下：2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KI
在上式上用双线桥法标出该反应电子转移的方向和数目
．向反应后的溶液中加入CCl4溶液，振荡、静置后会发现下层液体的颜色为
紫（或紫红）
紫（或紫红）
色，再将混合液倒入
分液漏斗
分液漏斗
（填仪器名称）中，将两层液体分离．
合理利用化学反应可以造福人类．
（1）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，可用FeCl3溶液作“腐蚀剂”刻制印刷电路，写出该过程的离子方程式
 
．
（2）次氯酸不稳定，工业上将其制成盐，便于储存和运输，写出工业制取漂白粉的化学方程式
 
．
（3）“绿色化学”要求综合考虑经济、技术、环保等方面来设计化学反应路线．若以铜、硫酸为主要原料制取硫酸铜，请你设计复合“绿色化学”思想的反应路线（用化学方程式表示）．
 
．
第63届联合国大会通过决议，将2011年定为“国际化学年”，其主题是“化学--我们的生活，我们的未来”，以纪念化学学科所取得的成就及对人类文明的贡献．请回答下列问题：
（1）工业上生产玻璃、水泥和炼铁都要用到的原料是（填名称）
 
，工业炼铁主要设备是
 
．
（2）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，漂白粉的有效成分是（填化学式）
 
．
（3）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路板时，要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”．
①写出FeCl3溶液“腐蚀”铜箔的离子方程式
 
．
②某化学兴趣小组为分析某厂家腐蚀以后所得混合溶液组成，试探性地向100mL腐蚀后的混合溶液中加入2.80g铁粉，结果全部溶解且未见固体析出．则混合溶液的组成为（填写化学式）：
 
．

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