题目内容

20．下列互为同位素的是（　　）
A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$ClB．金刚石和石墨
C．乙烷和丙烷D．T2O和D2O

分析 质子数相同中子数不同的原子互称同位素，互为同位素原子具有以下特征：质子数相同、中子数不同，研究对象为原子．

解答 解：A．${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl的质子数都为17，中子数分别为1，8、20，都是氯元素的不同原子，属于同位素，故A正确；
B．同位素必须是单质，金刚石和石墨是同种元素的不同单质，属于同素异形体，故B错误；
C．乙烷和丙烷都为化合物，同位素必须是单质，故C错误；
D．T2O和D2O都为化合物，同位素必须是单质，故D错误；
故选A．

点评 本题主要考查了同位素为概念的理解，注意同位素的研究对象是原子，题目难度不大．

练习册系列答案
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9．某课外活动小组同学用如图装置进行实验，试回答下列问题：
①若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的吸氧腐蚀．
②若开始时开关K与b连接，则总反应的化学方程式为2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑．
③若A极产生标准状况下2.24L气体，则电路中通过的电子为0.2mol．
11．下列关于氨气的说法错误的是（　　）
A．易液化B．极易溶于水C．密度比空气小D．能用浓硫酸干燥
8．下列说法中正确的是（　　）
A．三氧化硫的水溶液能导电，但是三氧化硫不是电解质
B．1 mol•L-1的硫酸钠溶液和1 mol•L-1的氢氧化钠溶液导电性不同
C．氢氧化铁胶体能导电，故氢氧化铁胶体是电解质
D．在相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液的导电性强
15．已知A、B、C的转化关系如图所示，（化学反应条件省略），已知A物质的产量是衡量一个国家石油化工水平标志，D是空气的主要成分之一，B是一种常用的液体燃料．
请写出B的官能团羟基或-OH，B生成C的反应类型氧化反应，不仅A可以先生成B，再生成C，在一定条件下，A可以直接生成C，请写出A→C的化学方程式2CH2=CH2+O2$\stackrel{催化剂}{→}$2CH3CHO．
5．可逆反应达到化学平衡状态的标志是（　　）
A．正、逆反应速率相等B．反应物的浓度为零
C．正、逆反应不再进行D．正、逆反应都还在继续进行
12．下列叙述中，正确的是（　　）
A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同
B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布
C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素
D．一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等
9．纳米TiO2作为一种光催化剂越来越受到人们的关注，现正广泛开发运用．
（1）制取纳米TiO2的方法很多，氢氧火焰水解法是将TiCl4气体导入氢氧火焰中（700～1000℃）进行水解，其化学反应式为：TiCl4+2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$TiO2+4HCl．
（2）纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O2→2CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方法是：用湿润的KI-淀粉试纸检验；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有3个峰．
（3）利用半导材料TiO2与染料、铂电极及I${\;}_{3}^{-}$和I-的混合物作电解质（I2+I-?I${\;}_{3}^{-}$），可构成染料敏化太阳能电池（DSSCs）工作原理如图1，该电池工作时，正极的电极反应为：I3-+2e-=3I-．
（4）在不同的载体（钛片、铝片、陶瓷）表面制备二氧化钛薄膜，来考察不同载体TiO2薄膜光催化使甲基橙脱色，每次光照20min取一次样，实验结果如图2．

下列说法正确的是bd．
（a）不同载体，无论何种温度一定是钛片最好
（b）约在520℃时，钛片载体的光催化活性最好
（c）无论何种载体，催化活性总是随温度的升高而升高
（d）不同负载TiO2薄膜的光催化活性不同．
10．对下列各组物质性质的比较中，正确的是（　　）
A．熔点：纯铁＞生铁B．密度：乙酸乙酯＞硝基苯
C．最高正化合价：F＞ND．热稳定性：NaHCO3＞Na2CO3

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