题目内容

卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4(气)在适量O2(气)中燃烧，生成N2(气)和H2O(气)，放出534kJ的热量。下列说法中正确的是（　）

A．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量高534kJ

B．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量低534kJ

C．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量高534kJ

D．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量低534kJ

 

答案：C
提示：

放热是因为生成物形成时分子的所释放的总能量大于反应物分子断裂时所释放的能量。

 


练习册系列答案
相关题目
Ⅰ．盖斯定律内容：
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是一样的
也就是说反应焓变（反应热效应）只与
初始状态
初始状态
、
终了状态
终了状态
有关，与
反应过程
反应过程
无关．
如图所示

△H=
△H1+△H2
△H1+△H2
=
△H3+△H4+△H5
△H3+△H4+△H5

Ⅱ．（5分）若已知 H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H1=-241.8kJ/mol
H2O（g）=H2O（l）△H2=-44.0kJ/mol
求反应H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l） 的焓变△H3可分两步
①在方框中填上化学式及状态

②求△H3
△H1+△H2
△H1+△H2
=
-285.8kJ/mol
-285.8kJ/mol
（求具体数值）
Ⅲ．（3分）已知在卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料，NO2作氧化剂，二者反应生成N2和气态H2O（g）．又知：
1/2N2（g）+O2（g）=NO2（g）△H1=+33.8kJ/mol      ①
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534kJ/mol      ②
写出2N2H4+2NO2=3N2+4H2O反应的热化学方程式
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
N2H4 （g）+3/2NO2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-567.8kJ/mol
．
依据事实，写出下列反应的热化学方程式．
（1）1mol N2 （g）与适量O2（g）起反应，生成NO2（g），吸收68kJ热量
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+68kJ?mol-1

（2）1mol Cu（s）与适量O2（g）起反应，生成CuO（s），放出157kJ热量
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1
Cu（s）+
1
2
O2（g）=CuO（s）；△H=-157kJ?mol-1

（3）卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量．
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ?mol-l

（4）将0.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5kJ热量，该反应的热化学方程式为
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）△H=-2165kJ/mol
．又已知：H2O（g）=H2O（l）；△H2=-44.0kJ/mol，则11.2L（标准状况）乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是
1016.5
1016.5
kJ．
卫星发射时可用肼（N2H4）为燃料。1mol N2H4(气)在适量O2(气)中燃烧，生成N2(气)和H2O(气)，放出534kJ的热量。下列说法中正确的是（　）

A．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量高534kJ

B．1mol N2H4(气)的能量比1mol N2(气)的能量低534kJ

C．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量高534kJ

D．1mol N2H4(气)与1mol O2(气)的总能量比1mol N2(气)与2mol H2O(气)的总能量低534kJ

 

已知卫星发射时可用肼(N2H4)为燃料和NO2作氧化剂，这两者反应生成氮气和水蒸气．又知：N2(g)＋2O2(g)＝2NO2(g)　ΔH1＝67.7 kJ·mol－1　(1)

N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)　ΔH2＝－534 kJ·mol－1　(2)

写出该反应的热化学方程式：________________．

计算1 mol肼和NO2完全反应时放出的热量为________kJ．
(1)卫星发射时可用肼作燃料。1 mol N2H4在O2中燃烧生成N2(g)和H2O(l)时，放出534 kJ热量，则其热化学方程式为_______________________________________________________。

(2)沼气是一种能源，它的主要成分是CH4。0.5 mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出445 kJ热量，则其燃烧的热化学方程式为____________________________________________。

(3)燃料电池是一种新能源。利用2CO+O22CO2设计燃料电池时，负极发生反应的气体是___________，正极发生反应的气体是__________。你还能举出什么新能源？___________ (至少写两种)。

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网