题目内容
关于碱金属元素的下列叙述中，错误的是（ ）
A．碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B．按Li、Na、K、Rb、Cs的顺序，单质熔沸点升高，密度增大
C．随核电荷数递增，氢氧化物碱性增强
D．随电子层数增加，原子半径增大，金属还原性增强
B
C4H8O2属于酯类的同分异构体数目有（ ）
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| A． | 2种 | B． | 3种 | C． | 4种 | D． | 5种 |
一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在2L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由2mol减小到0.4mol，则2min内N2的反应速率为（ ）
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| A． | 0.4mol/L•min | B． | 0.8mol/（L•min） | C． | 1.6mol/L•min | D． | 0.4mol/（L•min） |
CuS(s)＋Mn2＋(aq)，下列说法错误的是 （ ）
B．该反应的平衡常数K＝
H、
H、
H、H+、H2是 ( )
Cl和
Cl B.
K和
Ca 10 ℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
| 温度(℃) | 10 | 20 | 30 | 加热煮沸后冷却到50 ℃ |
| pH | 8.3 | 8.4 | 8.5 | 8.8 |
(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO
的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO3。
(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。
丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液
C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。
(4)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。