Question

10 ℃时加热NaHCO₃饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：

温度(℃)	10	20	30	加热煮沸后冷却到50 ℃
pH	8.3	8.4	8.5	8.8

(1)甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________________。乙同学认为：该溶液pH升高的原因是NaHCO₃受热分解，生成了Na₂CO₃，并推断Na₂CO₃的水解程度________(填“大于”或“小于”)NaHCO₃。

(2)丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

丙认为：只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则________(填“甲”或“乙”)的判断正确。试剂X是________。

A．Ba(OH)₂溶液　                      B．BaCl₂溶液

C．NaOH溶液　                        D．澄清的石灰水

(3)将加热后的溶液冷却到10 ℃，若溶液的pH________8.3(填“高于”、“低于”或“等于”)，则________(填“甲”或“乙”)判断正确。

(4)查阅资料，发现NaHCO₃的分解温度为150 ℃，丙断言________(填“甲”或“乙”)的判断是错误的，理由是__________________________________。

Answer 1

解析　(1)HCO水解的离子方程式为HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－，若NaHCO₃分解生成Na₂CO₃，则Na₂CO₃的水解程度大于NaHCO₃。

(2)Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都能和Ba(OH)₂、Ca(OH)₂溶液反应产生白色沉淀，和NaOH溶液混合都无明显现象，BaCl₂和Na₂CO₃产生白色沉淀，和NaHCO₃溶液不反应，则加入BaCl₂溶液，若产生沉淀，说明乙正确。

(3)10 ℃时NaHCO₃溶液的pH＝8.3，溶液冷却至10 ℃，若pH高于8.3，则溶液为Na₂CO₃溶液或Na₂CO₃和NaHCO₃的混合液(因为Na₂CO₃水解程度大于NaHCO₃)。由此可知NaHCO₃分解生成Na₂CO₃和CO₂，CO₂挥发，冷却后pH升高，乙正确；若pH等于8.3，说明升、降温只影响了HCO的水解平衡，甲正确。

(4)常压下加热NaHCO₃的水溶液的温度不可能达到150 ℃，所以乙的判断是错误的。

答案　(1)HCO＋H₂OH₂CO₃＋OH^－　大于

(2)乙　B　(3)等于　甲(或高于　乙)

(4)乙　常压下加热NaHCO₃的水溶液，溶液温度达不到150 ℃