题目内容
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，14g氮气所含氮原子数目为 NA |
| B、金属铁从盐酸中置换出1 mol H2，电子转移数为3NA |
| C、500 mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中，SO42-离子的数目为0.25NA |
| D、1.7 g氨气所含的电子数目为10 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A．14g氮气中含有14gN原子，含有氮原子的物质的量为1mol；
B．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知生成1mol氢气转移2mol电子；
C．根据n=cV计算出溶质硫酸铝的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出含有的硫酸根离子的物质的量；
D．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子．
B．生成1mol氢气需要得到2mol电子，根据电子守恒可知生成1mol氢气转移2mol电子；
C．根据n=cV计算出溶质硫酸铝的物质的量，再根据硫酸铝的化学式组成计算出含有的硫酸根离子的物质的量；
D．氨气分子中含有10个电子，1.7g氨气的物质的量为0.1mol，含有1mol电子．
解答：
解：A．14g氮气中含有氮原子的质量为14g，含有氮原子的物质的量为1mol，所含氮原子数目为NA，故A正确；
B．金属铁从盐酸中置换出1molH2，根据电子守恒转移了2mol电子，电子转移数为2NA，故B错误；
C．500mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.25mol，含有0.75mol硫酸根离子，含有的SO42-离子的数目为0.75NA，故C错误；
D．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；
故选A．
B．金属铁从盐酸中置换出1molH2，根据电子守恒转移了2mol电子，电子转移数为2NA，故B错误；
C．500mL 0.5 mol?L-1Al2（SO4）3溶液中含有溶质硫酸铝0.25mol，含有0.75mol硫酸根离子，含有的SO42-离子的数目为0.75NA，故C错误；
D．1.7g氨气的物质的量为0.1mol，0.1mol氨气分子中含有1mol电子，含有的电子数为NA，故D错误；
故选A．
点评：本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，题目难度中等，注意明确分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系，熟练掌握物质的量与摩尔质量等物理量之间的关系，试题有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
练习册系列答案
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用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
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