题目内容

下列过程放出热量的是（ ）

A．钠与水反应

B．液氨气化

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

D．碳酸钙分解

练习册系列答案
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短周期元素R、T、Q、W、G在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Q是无机非金属材料的主角．下列判断正确的是（ ）

R

T

Q

W

G

A．离子半径：T＜W＜G

B．最简单气态氢化物的热稳定性：Q＜R

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＞W＞G

D．T和G组成的化合物甲溶于水，其水溶液呈中性

21世纪是钛的世纪。下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti)的一种工艺流程：

已知：

① Mg(s)＋Cl2 (g)＝MgCl2 (s) △H＝－641 kJ·mol－1

② Cl2(g)＋1/2Ti (s)＝1/2TiCl4 (l) △H＝－385 kJ·mol－1

（1）反应Ⅰ在800～900℃下进行，还生成一种可燃性无色气体，

该反应的化学方程式为 。

（2）反应Ⅱ的热化学方程式为 。

（3）反应Ⅱ中充入气体Ar的原因是 。

（4）在800℃～1000℃时电解TiO2也可制得海绵钛，装置如右上图所示。

图中b是电源的 极，阴极的电极反应式为 。

下列晶体熔化时不需要破坏化学键的是

A．金刚石 B．氟化镁 C．冰醋酸 D．金属钾

钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是（ ）

A．2H＋ + 2e－= H2↑ B．Fe – 2e－= Fe2+

C．2H2O + O2 + 4e－= 4OH- D．Fe – 3e－= Fe3+

下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（ ）

A．SO2和SiO2 B．CO2和H2O C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl

元素的性质呈现周期性变化的根本原因是( )

A．原子半径呈周期性变化

B．元素的化合价呈周期性变化

C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用

D．图中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol－1

下列叙述不正确的是

A．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等

B．1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等

C．14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等

D．13C和14C属于同一元素，它们互为同位素

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