题目内容

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图1的曲线说明该反应是放热反应，即CH2＝CH2(g)＋H2(g)→CH3CH3(g) ΔH＜0

B．化合反应都是放热反应，分解反应都是吸热反应

C．若图1表示有无使用催化剂时的反应进程，则b曲线使用，a曲线没使用

D．图中，若ΔH＝QkJ·mol－1(Q>0)，表示正反应活化能比逆反应活化能大QkJ·mol－1

练习册系列答案
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下列说法正确的是( )

A．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力

B．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性和还原性均依次减弱

C．第三周期非金属元素全部含氧酸的酸性从左到右依次增强

D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果

下列过程放出热量的是（ ）

A．钠与水反应

B．液氨气化

C．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应

D．碳酸钙分解

高炉炼铁过程中发生的主要反应为1/3Fe2O3(s)+CO(g) 2/3Fe(s)+CO2(g)

已知该反应在不同温度下的平衡常数如下：

请回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式K= ，由于随着温度升高，平衡常数减小，所以正反应是 热反应（填“吸”或“放”）；

（2）欲提高反应中CO的平衡转化率，可采取的措施是 ；

A．减少Fe的量

B．增加Fe2O3的量

C．移出部分CO2

D．加入合适的催化剂

E．增大容器的容积

（3）在一个容积为1L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各2.0mol，反应经过5min后达到平衡。求该时间范围内反应的平均反应速率：v (CO2)= 、CO的平衡转化率= 。（要书写解题过程）

下列事实不能用勒夏特列（平衡移动）原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B．将收集NO2气体的烧瓶密闭后，放在装有热水的烧杯中，发生颜色变化

C．合成氨时采用铁触媒作反应催化剂

D．工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

对热化学方程式C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.3 kJ·mol－1最准确的理解是

A．1 mol碳和1 mol水蒸气反应生成1 mol CO和1 mol H2，同时吸收131.3 kJ热量

B．1 mol碳和1 mol水反应生成1 molCO和 1 mol H2 ，同时放出131.3 kJ热量

C．固体碳和水蒸汽反应吸收131.3 kJ热量

D．1个碳原子和1个水分子反应，吸热131.1 kJ

已知：CH3—CH===CH2＋HBr―→（主要产物），1 mol某烃A充分燃烧后得到8 mol CO2和4 mol H2O。

该烃A在不同条件下能发生如下所示一系列变化。

（1）A的结构简式： 。

（2）上述反应中，①是 反应，⑦是 反应。（填反应类型）

（3）写出C的结构简式：

（4）写出D―→F反应的化学方程式：

写出B―→E反应的化学方程式：

某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹(处于关闭状态)，F是一半空的注射器。

请回答有关问题：

（1）设计装置A的目的是________________________________________________________；

（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_______________________________________________；B中反应的离子方程式为：_________________________________________________。

（3）装置E和F的作用是______________________________________________________；为实现此作用，其操作方法是______________________________________________。

（4）装置D的作用是_____________________________________________________。

下列说法正确的是（ ）

A．参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素

B．化学反应速率只能加快不能减慢

C．决定化学反应速率的主要因素是浓度

D．增加反应物的用量一定能增大反应速率

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