一定温度下将1 mol H2和2 mol I2置于某2L密闭容器中.发生反应:H2 (g)+ I2(g) 2HI(g),△H <0.并达到平衡.HI的体积分数随时间所示.若改变反应条件.的变化如图(Ⅱ)所示.则改变的条件可能是． A．恒温恒容条件下.加入适当催化剂 B．恒温条件下.缩小反应容器体积 C．恒温条件下.扩大反应容器体积 D．恒容条� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

一定温度下将1 mol H₂和2 mol I₂置于某2L密闭容器中，发生反应：H₂ （g）+ I₂（g） 2HI（g）；△H <0，并达到平衡，HI的体积分数随时间(t)变化如图(I) 所示。若改变反应条件，的变化如图(Ⅱ)所示，则改变的条件可能是．

A．恒温恒容条件下，加入适当催化剂

B．恒温条件下，缩小反应容器体积

C．恒温条件下，扩大反应容器体积

D．恒容条件下，升高反应体系温度

解析:

本题考查化学平衡原理的应用，关键在于明确勒沙特列原理的应用范围。加入适当催化剂，平衡不移动，A不合图像意义；恒温条件下，缩小反应容器体积，压强增大，等体积平衡不移动，B不合图像意义；恒温条件下，扩大反应容器体积，压强减小，等体积平衡不移动，C不合图像意义；正反应放热，恒容条件下，升高反应体系温度，平衡向逆反应方向移动，ω(HI)减小，反应速率加快，平衡时间缩短，D符合图像意义。

练习册系列答案

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

在一定温度下将各1 mol　CO和水蒸气放在密闭的容器中反应：CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)达到平衡后，测得CO₂为0.6 mol，再通入4 mol水蒸气，达到平衡后CO₂的物质的量为
[　　]
A．	等于0.6 mo
B．	等于1 mol
C．	大于0.6 mol小于1 mol
D．	大于1 mol

能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。因此甲醇被称为21世纪的新型燃料。

（1）已知在常温常压下：

① 2CH₃OH(l)+3O₂(g) 2CO₂(g)+4H₂O(g) △H= －1275.6 kJ·mol^—1

② H₂O(l) H₂O(g) △H=+ 44.0 kJ.mo^—¹

写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式。

（2）工业上用CO生产燃料甲醇。一定条件下发生反应：CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。图1表示反应中能量的变化；图2表示一定温度下，在体积为2L的密闭容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH(g)的浓度随时间变化图。

①在“图1”中，曲线（填“a”或“b”）表示使用了催化剂。

②能判断该反应在“图2”所在条件下是否已达化学平衡状态的依据是。（双选）

A．容器中压强不变 B．体系的密度不随时间改变

C．v_正(H₂)=2v_逆(CH₃OH) D．CO与H₂的物质的量的比不随时间改变

③计算该温度下CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)的化学平衡常数K= 。

④请在“图3”中画出平衡时甲醇百分含量（纵坐标）随温度（横坐标）变化的曲线，要求画压强不同的2条曲线（在曲线上标出P₁、P₂，且P₁<P₂）。

（3）CaSO₄是一种微溶物质，已知K_sp（CaSO₄）=9.10×10^－⁶。现将c mol·L^－¹CaCl₂溶液与2.00×10^－² mol·L^－¹ Na₂SO₄溶液等体积混合生成沉淀，则c的最小值是（结果保留3位有效数字）。

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：

2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的体积分数大于n ％的是（）

A．2 mol SO₂ ＋0.5mol O₂ B．6 mol SO₂ ＋ 1 mo+l O₂ ＋ 2 SO₃

C．4 mol SO₂ ＋ 1 mol O₂ D．3 mol SO₂ ＋ 0．5 mol O₂ ＋ 1 SO₃

一定条件下将2mol SO₂和2mol SO₃气体混合于一固定容积的密闭容器中，发生反应：
2SO₂＋O₂ 2SO₃，平衡时SO₃体积分数为n ％，在相同温度下，分别按下列配比在上述容器中放入起始物质，平衡时SO₃的体积分数大于n ％的是（）

A．2 mol SO₂＋0.5mol O₂	B．6 mol SO₂＋ 1 mo+l O₂＋ 2 SO₃
C．4 mol SO₂＋ 1 mol O₂	D．3 mol SO₂＋ 0．5 mol O₂＋ 1 SO₃

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