Question

将2mol SO₂ 和2mol SO₃ 气体混合于固定体积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），平衡时，SO₃为n mol，相同温度下，分别按下列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO₃的物质的量大于n mol的是（　　）

A．2 mol SO₂ 和1 mol O₂

B．4 mol SO₂ 和1 mo O₂

C．2 mol SO₂、1 mol O₂和2 mol SO₃

D．2 mol SO₃

Answer 1

分析：在一定条件下，将2mol SO₂和2mol SO₃气体充入固定体积的密闭容器，发生反应，2SO₂+O₂  2SO₃可以看做与起始量为4mol SO₂，1molO₂ 反应达到平衡是相同的平衡状态，各物质的浓度不变，物质的量不变，SO₃为nmol；
A、起始充入2molSO₂和1molO₂，相当于在原平衡基础上减少了2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫；
B、4molSO₂和1molO₂正好与原平衡相同；
C、起始充入2molSO₂和1molO₂和2molSO₃，相当于起始加入了4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫增加；
D、起始充入2molSO₃，相当于起始加入了2molSO₂和1molO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫．

解答：解：A、起始量和题给起始量相比，相当于减少2molSO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，三氧化硫物质的量＜n，故A不选；
B、起始量与题给起始量相同，平衡相同，SO₃物质的量为n mol，故B不选；
C、起始量相当于加入4molSO₂和2molO₂，可看做在原平衡的基础上加入1molO₂，平衡正向移动，三氧化硫物质的量＞nmol，故C选；
D、起始充入2molSO₃，相当于起始加入了2molSO₂和1molO₂，减少反应物二氧化硫的量，平衡逆向进行，消耗三氧化硫，平衡逆移，三氧化硫物质的量＜nmol，故D不选；
故选C．

点评：本题考查了可逆反应，要注意用化学平衡中的等效平衡的判断方法，明确极限转化后起始量的大小是解答的关键．