题目内容
设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、18 g水含有的电子数为9 NA |
| B、23g Na在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NA |
| C、常温常压下，22.4 L氢气含有的氢分子数为NA |
| D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为0.6 NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、依据n=
计算物质的量，结合分子式计算电子数；
B、依据n=
计算物质的量，结合钠原子结构计算电子转移；
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析；
D、依据溶液浓度 和体积计算离子物质的量计算离子数．
| m |
| M |
B、依据n=
| m |
| M |
C、依据气体摩尔体积的条件应用分析；
D、依据溶液浓度 和体积计算离子物质的量计算离子数．
解答：
解：A、18 g水物质的量=
=1mol，含有的电子数为10NA，故A错误；
B、23g Na物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NA，故B正确；
C、常温常压下，22.4 L氢气物质的量不是1mol，含有的氢分子数不是NA，故C错误；
D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为（0.6+0.3）NA=0.9NA，故D错误；
故选B．
| 18g |
| 18g/mol |
B、23g Na物质的量为1mol，在氧气中完全燃烧转移的电子数为 NA，故B正确；
C、常温常压下，22.4 L氢气物质的量不是1mol，含有的氢分子数不是NA，故C错误；
D、1L 0.3 mol/LNa2SO4溶液中，含有Na+和SO42-总数为（0.6+0.3）NA=0.9NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是质量换算物质的量计算微粒数，气体摩尔体积的条件应用，溶质物质的量计算分析，题目难度中等．
练习册系列答案
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将二氧化硫通入溴水中发生如下的反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，反应中转移的电子数和还原剂是（ ）
| A、2e-，H2SO4 |
| B、4e-，SO2 |
| C、2e-，Br2 |
| D、2e-，SO2 |
下列物质的分类强电解/弱电解质/非电解质质组合全部正确的是（ ）
| A、NaCl/HF/Cl2 |
| B、NaHSO4/NaHCO3/CCl4 |
| C、Ba（OH）2/HCl/Cu |
| D、AgCl/H2S/C2H5OH |
设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、常温常压下，当电解CuSO4溶液产生2.24L O2时，转移的电子数为0.4NA |
| B、25℃时，1.0L pH=2的盐酸溶液中由水电离出的OH-离子数为0.01NA |
| C、标准状况下，22.4L CO2和SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA |
| D、1L 1 mol?L-1NaHCO3溶液中含有的HCO3-离子数为NA |
用NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
| A、1molCl2与足量的铁反应转移的电子数是3NA |
| B、在标准状况下，NA个水分子所占有的体积约为22.4L |
| C、7.8g Na2O2中含有阴离子的数目为0.1NA，与足量水反应时电子转移了0.1NA |
| D、1mol氧单质含有的原子数是1mol氖气含有的原子数的两倍 |
已知阿伏伽德罗常数为NA，下列说法中正确的是（ ）
| A、常温常压下，当活泼金属转移2NA电子时，可从盐酸中置换产生22.4L H2 |
| B、100g98% 的浓硫酸中含有氧原子个数为4NA |
| C、CO与N2具有相同的电子总数，那么1molN2和22.4L的 CO气体所含有的电子总数为28NA |
| D、室温下，21.0g乙烯和丁烯（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数目是1.5NA |
铜有两种天然同位素63Cu和65Cu，铜的相对原子质量为63.5，则63Cu原子占的原子个数百分比是（ ）
| A、20% | B、25% |
| C、30% | D、75% |