题目内容

已知：

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(1)   △H1

H2O(1)=H2O(g)                     △H2

C3H8(g)+5O2(g)===3CO2(g)+4H2O(g)   △H3

则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是

A .⊿=⊿ + 4⊿                   B ⊿=⊿ + ⊿

C. ⊿=⊿ ??— 4⊿                 D. ⊿=⊿ - ⊿

A


解析:

略

练习册系列答案
相关题目
某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2 200 kJ·mol-1

2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5 800 kJ·mol-1

现有一质量为0.80 kg、容积为4.0 L的铝壶，将一壶20 ℃的水烧开需消耗0.056 kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2 kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88 kJ·kg-1·℃-1。

某石油液化气由丙烷和丁烷组成，其质量分数分别为80%和20%。已知：

C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)  ΔH=－2200kJ·mol-1

2C4H10(g)+13O2(g)8CO2(g)+10H2O(g)  ΔH=－5800kJ·mol-1

现有一质量为0.80kg、容积为4.0L的铝壶，将一壶20℃的水烧开需消耗0.056kg石油液化气，试计算该燃料的利用率。已知水的比热容为4.2kJ·kg-1·℃-1,铝的比热容为0.88kJ·kg-1·℃-1。

(8分)用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染。

例如：

CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－574 kJ·mol－1

CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)

ΔH＝－1160 kJ·mol－1

若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为________(阿伏加德罗常数用NA表示)，放出的热量为________kJ。

(2)北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷(C3H8)，亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯(C3H6)(l)。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)

ΔH1＝＋156.6 kJ·mol－1

CH3CH===CH2(g)―→CH4(g)＋HC≡CH(g)

ΔH2＝＋32.4 kJ·mol－1

则相同条件下，反应C3H8(g)―→CH3CH===CH2(g)＋H2(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。

 

（1）北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g) ="==" CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)   △H1="+156.6" kJ·mol－1

CH3CH＝CH2(g)="==" CH4(g)＋ HC≡CH(g ) △H2="+32.4" kJ·mol－1

则C3H8(g) ="==" CH3CH＝CH2(g)＋H2(g)   △H =              kJ·mol－

（2）发射火箭时用肼（）作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知完全发生上述反应放出的热量，热化学方程式是：

                                                          。

 

北京奥运会“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亚特兰大奥运会火炬燃料是丙烯（C3H6）。

（1）丙烷脱氢可得丙烯。

已知：C3H8(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)＋H2(g)      △H1＝156.6kJ·mol-1

CH3CH＝CH2(g)→CH4(g)＋HC≡CH(g)       △H2＝32.4kJ·mol-1 

则相同条件下，反应C3H8(g)→CH3CH＝CH2 (g)＋H2(g)的△H＝          kJ·mol-1。

（2）以丙烷为燃料制作新型燃料电池，电池的正极通入O2和CO2，负极通入丙烷，电解质是熔融碳酸盐。电池反应方程式为                                   ；放电时，CO32-移向电池的

          （填“正”或“负”）极。

（3）碳氢化合物完全燃烧生成CO2和H2O。常温常压下，空气中的CO2溶于水，达到平衡时，溶液的pH=5.60，c(H2CO3)=1.5×10-5 mol·L-1。若忽略水的电离及H2CO3的第二级电离，则H2CO3HCO3-＋H+的平衡常数K1=              。（已知：10-5.60=2.5×10-6）

（4）常温下，0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH大于8，则溶液中c(H2CO3)         c(CO32-)(填“＞”、“＝”或“＜”)，原因是                            （用离子方程式和必要的文字说明）。

 

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网