Question

【题目】根据问题填空：
（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

写出对应的化学方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是；
（3）久置的氯水变为（填成份），用化学反应方程式表示为 ．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ．
②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．

Answer 1

【答案】
（1）2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3,Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
（2）石蕊试液最终变为无色
（3）盐酸,2HClO 2HCl+O2↑
（4）,高锰酸钾,1mol
【解析】解：（1）①b发生盐酸与碳酸钙反应，反应的化学方程式为：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；②c是盐酸与硝酸银溶液反应，反应的化学方程式为：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；③氯气与氢氧化钠发生反应，生成氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

所以答案是：2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑；HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；

（2）氯水中含有盐酸和次氯酸，盐酸能够使石蕊变红色，而次氯酸具有漂白性，能够是变红的石蕊褪色；

所以答案是：石蕊试液最终变为无色；

（3）次氯酸不稳定受热分解生成氯化氢和氧气，化学方程式：2HClO 2HCl+O2↑，所以久置的氯水变为盐酸；

所以答案是：盐酸；2HClO 2HCl+O2↑；

（4）①根据反应2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中元素化合价的变化，可得该反应电子转移的方向和数目如下所示： ②高锰酸钾是氧化剂，还原剂是浓盐酸，2mol高锰酸钾氧化剂消耗的16mol浓盐酸中，只有10mol浓盐酸做还原剂，所以氧化剂和被氧化的还原剂的量之间的关系为：2KMn04～10HCl，若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量1mol，

，所以答案是：

；高锰酸钾；1mol．

【考点精析】认真审题，首先需要了解氯气的化学性质(氯气的化学性质：与金属反应将金属氧化成高价态；非金属反应；与水反应；与碱反应；与还原性物质反应)．