题目内容

【题目】证明溴乙烷中溴原子的存在，下列正确的操作步骤为（ ）
①加入AgNO3溶液 ②加入NaOH水溶液 ③加热
④加入蒸馏水 ⑤加稀硝酸至溶液呈酸性 ⑥加入NaOH醇溶液．
A.④③①⑤
B.③⑥⑤①
C.②③①
D.②③⑤①

【答案】D
【解析】解：证明溴乙烷中溴元素的存在，先发生②加入氢氧化钠溶液并③加热，发生水解反应生成NaBr，
再发生⑤加入稀硝酸至溶液呈酸性，
最后①加入硝酸银溶液，生成淡黄色沉淀，则证明含溴元素，
即操作顺序为②③⑤①，
故选D．
检验溴乙烷中溴元素，应在碱性条件下加热水解或碱性醇溶液条件下发生消去，最后加入硝酸酸化，加入硝酸银，观察是否有黄色沉淀生成．

练习册系列答案
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【题目】根据题意填空
（1）为比较Fe3+和Cu2+对H2O2分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验．

图一可通过观察①定性比较得出结论．有同学提出将CuSO4改为CuCl2更为合理，其理由是② ， 你认为还可以作何改进？③
（2）图二为在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力I随加入水的体积V变化的曲线，请回答：
（i）“O”点导电能力为O的理由是；
（ii）a、b、c三点的c（H+）由小到大的顺序为；
（iii）a、b、c三点处，电离程度最大的是；
（iv）若使c点溶液中c（CH3COO﹣）增大，c（H+）减小，则可采取的措施是：①；② ．

【题目】盐酸广泛应用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中．HCl极易溶于水，工业上用HCl气体溶于水的方法制取盐酸．
（1）用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为mL（结果保留1位小数）；
（2）溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、、 ．
（3）溶液稀释过程中有以下操作：
a．量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；
b．计算所需浓盐酸的体积；
c．上下颠倒摇匀；
d．加蒸馏水至刻度线1﹣2cm地方，改用胶头滴管加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
e．将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；
以上正确的操作顺序为 ．
（4）实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
a．量取浓盐酸时俯视：；
b．量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶：；
c．实验前，容量瓶中有少量残留蒸馏水：；
（5）标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中HCl的挥发，得到的盐酸溶液密度为b g/mL，物质的量浓度为 mol/L．

【题目】化合物X是一种医药中间体，其结构简式如图所示．下列有关化合物X的说法正确的是（ ）

A.分子中两个苯环一定处于同一平面
B.不能与饱和Na2CO3溶液反应
C.在酸性条件下水解，水解产物只有一种
D.1 mol化合物X最多能与2 molNaOH反应

【题目】为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中Na2CO3的含量，某同学设计了如图所示的装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）．请回答下列问题：

（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是 ．
（2）装置B的作用是；装置D的作用 ．
（3）实验过程中，当装置A内的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量的氮气．这样做的目的是 ． 否则可能引起Na2CO3含量的测定值比实际值（填“偏高”、“偏低”或“没影响”）．
（4）Na2CO3与Na2SO3混合物23.2g进行实验，实验结束后，发现E装置增重了4.4g，Na2CO3的含量为
（5）实验过程中硫酸要加入过量的原因
（6）已知MnO4﹣酸性条件下会与具有还原性的物质反应转化成Mn2+ ， 试写出装置B中反应的离子方程式

【题目】合成药物异搏定路线中某一步骤如图，下列说法正确的是（ ）

A.物质 X在空气中不易被氧化
B.物质 Y中只含一个手性碳原子
C.物质 Z中所有碳原子不可能在同一平面内
D.等物质的量的 X，Y分别与 NaOH反应，最多消耗 NaOH的物质的量之比为 1：2

【题目】固体A在一定温度下分解生成气体的反应为：2A=B↑+2C↑+3D↑，若测得相同条件下生成的混合气体对氢气的相对密度为15，则固体A的摩尔质量是（　　）
A.30g/mol
B.60 g/mol
C.90g/mol
D.120 g/mol

【题目】可以用来制取半导体材料(如大规模集成电路)的是

A．二氧化硅 B．粗硅 C．高纯硅 D．硅酸盐

【题目】根据问题填空：
（1）氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）：

写出对应的化学方程式
①b；
②c；
③e；
（2）能证明氯水具有漂白性的现象是；
（3）久置的氯水变为（填成份），用化学反应方程式表示为 ．
（4）实验室还可用高锰酸钾快速地制取氯气，反应的化学方程式如下：
填写字母2KMnO4+16HCl（浓）=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
①请用双线桥标出该反应的电子转移方向和数目 ．
②该反应中的氧化剂是 ， 若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是 ．

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