某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料.使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大.小烧杯之间填满碎泡沫塑料.大烧杯上用泡沫塑料板作盖板.在板中间开两个小孔.正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L 氢氧化钠溶液在如图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫碎泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（2）在中和热测定实验中存在用水洗涤温度计上的盐酸的步骤，若无此操作步骤，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”）．
（3）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会

（填“偏大”、“偏小”或“不变”），其原因是

．
（4）该实验小组做了三次实验，每次各取溶液50mL，并记录下原始数据（见下表）．

实验序号	起始温度t₁/℃			终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
实验序号	盐酸	NaOH溶液	平均值	终止温度（t₂）/℃	温差（t₂-t₁）/℃
1	25.1	24.9	25.0	31.6	6.6
2	25.1	25.1	25.1	31.8	6.7
3	25.1	25.1	25.1	31.9	6.8

已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm³，中和后混合液的比热容c=4.18×10^-3kJ/（g?℃），则根据计算结果，写出表示该中和热的离子方程式

．

考点：中和热的测定

专题：实验题

分析：（1）根据少量盐酸在反应中挥发，反应的盐酸偏少，放出的热量偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小．
（3）根据醋酸为弱电解质，电离过程中需要吸收热量进行判断；
（4）温差（t₂-t₁）应取三次实验的平均值6.7℃来计算中和热；根据中和热的概念写出该中和反应的热化学方程式．

解答： 解：（1）少量盐酸在反应中挥发，盐酸挥发吸收热量，且盐酸偏少，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏低，故答案为：偏小；
（2）没有用水洗涤温度计上的盐酸溶液，导致盐酸的物质的量偏小，放出的热量偏小，测得的中和热数值偏小，故答案为：偏小．
（3）由于醋酸为弱酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小，
故答案为：偏小；用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热偏小；
（4）表中三次测量数据都是有效的，三次温差的平均值为：

6.6℃+6.7℃+6.8℃

=6.7℃，
△H=-

cm△t

n(H2O)

4.18×10-3KJ/(g?℃)×(50+50)mL×1.00g/mL×6.7℃

0.05L×1.0mol/L

=-56.012 kJ/mol，
根据中和热的概念可知，热化学方程式为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.012 kJ/mol，
故答案为：H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-56.012 kJ/mol．

点评：本题考查了中和热的测定，题目难度中等，注意掌握中和热的测定方法，明确中和热测定中必须尽量减少热量的散失，无论使测定数据更准确，还需要保证酸碱中有一种物质过量．