题目内容
提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是
A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗
设NA为阿佛加德罗常数.下列说法正确的是
A．lmol羟基和lmol氢氧根离子所含的电子数均为10NA
B．0.lmol/L乙酸溶液中所含醋酸根离子的数目小于0.1NA
C．当合成氨反应达到平衡时，表明每生成6NA个N-H键的同时必生成3NA个H-H键
D．46g由NO2和N2O4组成的混合气体中所含的原子数为3NA
核素铱—172(Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素Ir的质子数为
A．77 B．95 C．172 D．249
在一定条件下，向5L密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，发生可逆反应：2A（g）+B（g）2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为
A．67% B．50% C．25% D．10%
下列物质中，既含有共价键又含有离子键的是
A．HCl B．Na2S C．MgCl2 D．NaOH
最新报道，我国科学家通过与多个国家进行科技合作，成功研发出铯(Cs)原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒，标志着我国时间频率基准研究进入世界先进行列。已知铯位于元素周期表中第六周期第ⅠA族，根据铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）铯的原子核外共有_____个电子层，最外层电子数为______，铯的原子序数为______。
（2）铯单质与水剧烈反应，放出____色气体，请写出反应的化学方程式：_________________。
（3）预测铯单质的还原性比钠单质的还原性________(填“弱”或“强”)。
已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是
为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢(即含C元素0.03%~2.0%铁合金)进行了以下探究活动：
[探究一]
（1）将已去除表面氧化物的铁钉放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是____。
（2）取碳素钢6.0 g于15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y。
①甲同学认为X中除Fe3＋外还可能有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋，应选用____。
A．KSCN溶液和氯水 B．铁粉和KSCN溶液C．浓氨水D．酸性KMnO4溶液
②乙同学取560 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为________。
[探究二]根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体，在标准状况下，密度为0.089 3 g·L－1。为此设计了下列探究实验装置(假设有关气体完全反应)。
（3）装置B中试剂的作用是________________________。
（4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的______________(用化学方程式表示)。
（5）已知洗气瓶M中盛装澄清石灰水，为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于________(填序号)。
A．A之前 B．A—B间 C．B—C间 D．C—D间
（6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是____________________。
如图是蓝色晶体MxFey(CN)6中阴离子的最小结构单元（图中是该晶体晶胞的八分之一）下列说法正确的是（ ）
A．该晶体属于离子晶体，M呈+2价
B．该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6
C．该晶体中与每个Fe3+距离相等且最近的CN－为12个
D．该晶体的一个晶胞中含有的M＋的个数为4个
Ir)具有放射性，可用于金属材料的探伤。核素
Ir的质子数为
2C（g），达到平衡时容器内B的浓度为0.1mol/L，则B的转化率为
