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已知NH3难溶于CCl4，如下图所示，下列装置中，不宜用于吸收氨气的是

练习册系列答案
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pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10－3mol/L，则该溶液中该溶质的pC＝－lg(1×10－3)＝3。如图为25℃时H2CO3溶液的pC－pH图(若离子浓度小于10-5mol/L，可认为该离子不存在)。下列说法不正确的是

A．某温度下，CO2饱和溶液的浓度是0.05 mol•L－1，其中1/5的CO2转变为H2CO3，若此时溶液的pH约为5，据此可得该温度下CO2饱和溶液中H2CO3的电离度为0.1% ，

B．25℃时，H2CO3一级电离平衡常数的数值Ka1=10－6

C．向Na2CO3溶液中滴加盐酸至pH等于11时，溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(CO32﹣)+c(OH﹣)+c(HCO3﹣)

D．25℃时，0.1mol/LNa2CO3中c(HCO3﹣)比0.1mol/LH2CO3中c(HCO3﹣)大

最近意大利罗马大学的科学家获得了极具理论研究意义的N4分子．N4分子结构如图所示，已知断裂1molN-N吸收167kJ热量，生成1molN≡N放出942kJ热量，根据以上信息和数据，下列说法正确的是

A．N4属于一种新型的化合物

B．N4与N2互称为同位素

C．N4化学性质比N2稳定

D．1molN4沸气体转变为N2将放出882kJ热量

提出元素周期律并根据周期律编制出第一个元素周期表的科学家是

A．道尔顿 B．拉瓦锡 C．门捷列夫 D．阿伏加德罗

应用元素周期律分析，下列推断正确的是

A．第3周期金属元素最高价氧化物对应的水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

B．砹(At)是第VIIA族元素，其氢化物的稳定性大于HCl

C．第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性

D．铊(Tl)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应

下列关于卤族元素的说法正确的是

A．F、Cl、Br、I最高正化合价都为+7

B．卤族元素的单质只有氧化性

C．从F到I，原子的得电子能力依次减弱

D．卤素单质与H2化合的难易程度按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易

下列离子方程式书写正确的是

A．单质钠放入水中：Na + H2O＝ Na+ + OH? + H2↑

B．二氧化硅溶于NaOH溶液：SiO2 + 2OH? ＝SiO32? + H2O

C．向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3•H2O＝AlO2? + 4NH4+ + 2H2O

D．碳酸氢铵溶液与足量的NaOH溶液混合后加热：NH4+＋OH－NH3↑＋H2O

下图表示铁与不同浓度硝酸反应时，各种还原产物的相对含量与硝酸溶液浓度的关系，则下列说法不正确的是

A．一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的

B．用一定量的铁粉与大量的9.75mol·L—1HNO3溶液反应得到标态下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1mol.

C．硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成份越多

D．当硝酸浓度为9.75mol·L—1时还原产物是NO、NO2、N2O，且其物质的量之比为5: 3: 1

已知：常温下浓度为0.1mol/L的下列溶液的pH如表：

溶质

NaF

Na2CO3

NaClO

NaHCO3

pH

7.5

11.6

9.7

8.3

下列有关说法正确的是（ ）

A．在相同温度下，同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序：H2CO3＜HClO＜HF

B．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaF溶液中离子总数大小：N前＜N后

C．若将CO2通入0.1mol/L Na2CO3溶液至溶液中性，则溶液中： 2c（CO32-）+c（HCO3-）= 0.1mol/L

D．向Na2CO3溶液中通入少量的HF气体，化学反应方程式为： Na2CO3 + 2HF = CO2 + H2O + 2NaF

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