Question

某同学按下列步骤配制500 mL 0.2 mol·L^－1 KCl溶液，请回答下列问题：

实验步骤	有关问题
(1)计算所需KCl的质量	需要KCl的质量为______g
(2)称量KCl固体	称量过程中主要用到的仪器有________________
(3)将KCl放入到100 mL烧杯中加水溶解	为加快溶解速度，可采取的措施是______________________
(4)将烧杯中的溶液转移至500 mL容量瓶中	为防止溶液溅出，应采取的措施是____________________
(5)向容量瓶中加蒸馏水到刻度线	在进行此操作时应注意的问题是__________________________

你认为按上述步骤配制的KCl溶液的浓度是否为0.2 mol·L^－1，请说明理由。

Answer 1

实验步骤	有关问题
(1)	7.45
(2)	天平、药匙
(3)	称前研细，溶解时搅拌或加热
(4)	玻璃棒引流
(5)	用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2_cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线

低于0.2 mol·L^－1，由于未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L^－1。?

解析:

根据配制一定物质的量浓度溶液的步骤：

(1)n(KCl)＝0.5 L×0.2 mol·L^－1＝0.1 mol

m(KCl)＝74.5 g·mol^－1×0.1 mol＝7.45 g

(2)称KCl固体质量，所用仪器：天平、药匙。

(3)为加快溶解，可称前研细，溶解时搅拌或加热。

(4)为了防止移液时液体溅出，可采用玻璃棒引流。

(5)加蒸馏水时，用玻璃棒引流，加入蒸馏水至离刻度线1～2 cm处，改用胶头滴管滴加至刻度线。由于移液时未洗涤烧杯和玻璃棒，配制溶液的浓度低于0.2 mol·L^－1。