Question

某同学按下列步骤配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，填空并回答有关问题．

实验步骤	有关问题
①计算所需Na2SO4的质量	需要称量Na2SO4的质量为 14.2 克
②称量Na2SO4固体
③将Na2SO4加入100ml烧杯中，并加入适量水溶解
④将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中	为了防止溶液溅出，应采取什么措施： 转移中用玻璃棒引流
⑤向容量瓶中加蒸馏水至刻度线	在进行此操作时当水至刻度线1-2厘米处应如何操作： 改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切
⑥摇匀

（1）上述实验步骤中缺一会严重影响溶液浓度的重要步骤，请简述此操作步骤：

洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中

．若不完善此步骤，所得溶液浓度

偏低

（填偏高、偏低、无影响）．
（2）配制Na₂SO₄溶液时，下列操作情况会使结果偏高的是

C

．
A．移液前，容量瓶中有少量蒸馏水
B．溶解搅拌时有液体飞溅
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，再加水定容．

Answer 1

分析：有关问题：步骤①、根据m=cVM计算配制500mL 0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要硫酸钠的质量；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，应用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
（1）根据实验操作的步骤（计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作）判断缺少的操作需，分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响；
（2）分析操作对溶质物质的量、溶液体积的影响，根据c=

n

V

分析操作对所配溶液浓度的影响．

解答：解：有关问题：步骤①、配制500mL0.2mol?L^-1 Na₂SO₄溶液，需要硫酸钠的质量为0.5L×0.2mol?L^-1 ×142g/mol=14.2g；
步骤④、将烧杯中溶液移至500ml容量瓶中，为防止溶液溅出，转移中用玻璃棒引流；
步骤⑤、当水至刻度线1-2厘米处是应改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切．
故答案为；14.2；转移中用玻璃棒引流；改用胶头滴管加水到凹液面与刻度线水平相切；
（1）实验操作的步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，冷却后转移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中，继续当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加水到凹液面与刻度线水平相切，盖好瓶塞，反复颠倒上下摇匀，移入试剂瓶贴标签贮存．
故缺少的步骤为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；
烧杯和玻璃棒沾有少量的硫酸钠，不洗涤，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，
故答案为：洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，并将洗涤液移入容量瓶中；偏低；
（2）A．溶液配制需加水定容，移液前，容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度无影响，故A不符合；
B．溶解搅拌时有液体飞溅，硫酸钠损失，移入容量瓶内硫酸钠的实际质量减少，所配溶液的浓度偏低，故B不符合；
C．定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线，导致所配溶液的体积偏小，所配溶液浓度偏高，故C符合；
D．定容后，倒置容量瓶摇匀后，液面低于刻度线，少量溶液残留在瓶塞与瓶口之间，再加水定容，所配溶液的体积偏大，所配溶液的浓度偏低，故D不符合．
故选C．

点评：本题考查一定物质的量浓度溶液的配制，难度中等，注意根据c=

n

V

理解溶液的配制与误差分析等．