题目内容
下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液 |
考点：物质的量浓度的相关计算
专题：物质的量浓度和溶解度专题
分析：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L，根据溶液中溶质的浓度和溶质的构成进行计算．溶液所含的Cl-物质的量浓度与溶液的体积无关．
解答：
解：100mL0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl-的物质的量浓度0.5mol/L，
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L，故A错误；
B.200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故B正确；
C.50mL 1mol?L-1NaCl溶液c（Cl-）=1mol/L，故C错误；
D.25mL 0.5mol?L-1HCl溶液c（Cl-）=0.5mol/L，故D正确．
故选BD．
A.100ml0.5mol/LMgCl2溶液中c（Cl-）=2×0.5mol/L=1mol/L，故A错误；
B.200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液中c（Cl-）=2×0.25mol/L=0.5mol/L，故B正确；
C.50mL 1mol?L-1NaCl溶液c（Cl-）=1mol/L，故C错误；
D.25mL 0.5mol?L-1HCl溶液c（Cl-）=0.5mol/L，故D正确．
故选BD．
点评：本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，本注意离子浓度与溶质的浓度的关系即可解答，离子浓度与溶液体积无关．
练习册系列答案
相关题目
按如图装置持续通入X气体，并在管口点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可以是（ ）| A、H2和NaHCO3 |
| B、CO和Na2CO3 |
| C、CO和CuO |
| D、H2和CaCO3 |
下列推论正确的是（ ）
A、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
| ||||
| B、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 | ||||
| C、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 | ||||
| D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1mol?L-1 的是（ ）
| A、将40 g NaOH溶于1 L 水所得的溶液 |
| B、将0.5 mol?L-1的NaNO3溶液100 mL 加热蒸发掉50 g水所得的溶液 |
| C、将31 g Na2O 溶于水并配成1 L的溶液 |
| D、含K+为1mol?L-1的K2SO4溶液 |
在三个不同密闭容器中分别充入NH3、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（P）从大到小的顺序是（ ）
| A、P（NH3）＞P（H2）＞P（O2） |
| B、P（O2）＞P（NH3）＞P（H2） |
| C、P（H2）＞P（O2）＞P（NH3） |
| D、P（H2）＞P（NH3）＞P（O2） |
装置如图：D是盐桥，E是稳压电源，R是可变电阻，K是开关，G是灵敏电流计，C1、C2是碳棒，A、B是烧杯．