题目内容
下列推论正确的是（ ）
A、在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
| ||||
| B、由“HF比HCl稳定性好”，可推知HF比HCl沸点高 | ||||
| C、由“同温度下等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大”，可推知C比S的非金属性弱 | ||||
| D、由“某过程发生化学键断裂”，可推知该过程发生了化学变化 |
考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律
专题：元素周期律与元素周期表专题
分析：A．非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，但是不能根据还原性比较非金属性；
B．稳定性与化学键有关，沸点与氢键有关；
C．等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，以此比较非金属性；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化．
B．稳定性与化学键有关，沸点与氢键有关；
C．等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，以此比较非金属性；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化．
解答：
解：A．非金属元素的单质的氧化性越强，则非金属性越强，在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2
2CO↑+Si，C作还原剂，不能根据高温下非自发反应比较非金属性，所以不能推知碳的非金属性强于硅的非金属性，故A错误；
B．稳定性与化学键有关，H-F键能大，则HF稳定，而HF中含氢键，所以HF沸点比HCl高，沸点与稳定性没有因果关系，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故C正确；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化，如HCl溶于水，没有化学键生成，故D错误；
故选C．
| ||
B．稳定性与化学键有关，H-F键能大，则HF稳定，而HF中含氢键，所以HF沸点比HCl高，沸点与稳定性没有因果关系，故B错误；
C．等浓度的Na2CO3溶液比Na2SO4溶液的pH大，则碳酸的酸性小于硫酸，最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性越强，故C正确；
D．某过程发生化学键断裂，不一定发生化学变化，如HCl溶于水，没有化学键生成，故D错误；
故选C．
点评：本题考查较综合，涉及稳定性、氢键、非金属性比较、化学键与化学反应的关系等，注重基础知识的考查，题目难度不大．
练习册系列答案
芒果教辅暑假天地重庆出版社系列答案
相关题目
最新发布检测报告称，目前市场上销售的强生、妙思乐及帮宝适等婴儿卫浴产品常常标以“温和”、“纯净”等字眼，但其中一些却含有甲醛及“1，4-二氧杂环乙烷”等有毒物质．乙醇经消去反应、加成反应、水解反应以及脱水反应可以制得具有六元环的产物“1，4-二氧杂环乙烷”，据此推测下列叙述正确的是（ ）
| A、“1，4-二氧杂环乙烷”与丁酸互为同分异构体 |
| B、甲醛在常温下是一种无色易挥发的液体 |
| C、“1，4-二氧杂环乙烷”可以与钠反应放出H2 |
| D、四步反应的条件可以依次为：浓H2SO4、溴水、NaOH醇溶液、浓H2SO4 |
常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
| A、0.1mol?L-1FeCl2溶液：H+、Na+、Cl-、NO3- |
| B、c（OH-）=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、ClO-、NO3- |
| C、c（H+）=0.1mol?L-1的溶液：K+、Na+、HCO3-、SO42- |
| D、与铝反应产生大量氢气的溶液：Ba2+、Na+、CO32-、NO3- |
新型纳米材料氧缺位铁酸盐（MFe2OX）（3＜x＜4；M表示Mn、Co、Zn或Ni的二价离子），常温下，它使能工业废气中的SO2、NO2等氧化物转化为单质．转化流程如图所示：下列溶液中，跟100mL 0.5mol?L-1NaCl溶液所含的Cl-物质的量浓度相同的是（ ）
| A、100mL 0.5mol?L-1MgCl2溶液 |
| B、200mL 0.25mol?L-1CaCl2溶液 |
| C、50mL 1mol?L-1NaCl溶液 |
| D、25mL 0.5mol?L-1HCl溶液 |