题目内容

为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3 作发泡剂，这是因为NaHCO3
①热稳定性差 ②可增加甜味 ③可产生 CO2 ④能提供钠离子．


  1. A.
    ②③
  2. B.
    ①③
  3. C.
    ①④
  4. D.
    ③④
B
分析：NaHCO3作发泡剂，是由于碳酸氢钠不稳定，受热分解产生二氧化碳，使面包变得松软．
解答：由2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑可知，碳酸氢钠极易受热分解，生成碳酸钠，水和二氧化碳，生成的气体在面团里形成大量气泡，使得面包变得松软，
故选B．
点评：本题考查钠的化合物的性质，比较基础，用化学知识解释生活现象，体现化学服务于生产生活实际，学以致用．
练习册系列答案
相关题目

下列离子方程式与所述事实相符且正确的是


  1. A.
    漂白粉溶液在空气中失效：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
  2. B.
    用FeCl3溶液腐蚀铜板制印刷电路板：Fe3++2Cu=Fe2++2Cu2+
  3. C.
    向NaAlO2溶液中通入过量CO2制Al（OH）3：数学公式+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-
  4. D.
    碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液 HCO3-+OH-=CO32-+H2O

某温度下，w g某物质在足量氧气中充分燃烧，其燃烧产物立即与过量的Na2O2反应，固体质量增加w g．在①H2②CO　③CO和H2的混合气　 ④C6H12O6


  1. A.
    均不符合
  2. B.
    只有①②
  3. C.
    只有①②③
  4. D.
    全部符合

研究课上，老师让同学们各自选题进行计算，其结果正确的是


  1. A.
    甲同学：0.2molMgO，经计算，其质量为0.2g
  2. B.
    乙同学：9.03×1023个O2，经计算，O2物质的量为1.5mol
  3. C.
    丙同学：标准状况下，5.6L水的体积，经计算为0.25mol
  4. D.
    丁同学：将30mL0.5mol?L-1NaOH溶液加水稀释到500mL，经计算，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为0.04mol?L-1

浓硫酸具有不少特殊性质，但下列实验中直接使用98%浓硫酸的是


  1. A.
    实验室制溴乙烷
  2. B.
    实验室制氯化氢
  3. C.
    乙酸乙酯水解
  4. D.
    实验室制二氧化硫

下列反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2的是


  1. A.
    O3+2KI+H2O=2KOH+I2+O2
  2. B.
    C+2H2SO4（浓）=CO2↑+2SO2↑+2H2O
  3. C.
    I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2
  4. D.
    2HNO3+Ag=AgNO3+NO2↑+H2O

A、B、C、D、E 5瓶透明溶液，分别是HCl、BaCl2、NaHSO4、Na2CO3和AgNO3中的一种．已知：
①、A与B反应有气体生成；　　 ②、B与C反应有沉淀生成；
③、C与D反应有沉淀生成；　　 ④、D与E反应有沉淀生成；
⑤、A与E反应有气体生成；
⑥、②和③的反应中生成的沉淀是同一种物质
请填空：
（1）在反应③中，生成的沉淀物质的化学式是______；
（2）B是______，D是______（填化学式）；
（3）反应⑤的离子方程式是______．

阿波罗宇宙飞船升入太空是以N2H4（联氨）和N2O4为动力源．反应温度高达2700℃，反应式为2N2H4+N2O4═3N2+4H2O．对于该反应的说法正确的是


  1. A.
    联氨是氧化剂
  2. B.
    氧化产物和还原产物的质量比为1：2
  3. C.
    属于置换反应
  4. D.
    联氨是还原剂

根据下列实验内容得出的结论正确的是

选项实验内容结论
A某物质的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝该物质一定是氨气
B某气体能使湿润的淀粉--KI试纸变蓝该气体一定是氧化性气体
C苯与溴水混合，溴水褪色苯中含碳碳双键
D某物质燃烧后的产物既能使白色硫酸铜粉末变蓝，又能使澄清的石灰水变浑浊该物质一定是碳氢化合物


  1. A.
    A
  2. B.
    B
  3. C.
    C
  4. D.
    D

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