题目内容

5．既含有极性共价键又含有非极性共价键的物质是（　　）
A．甲烷B．乙烷C．水D．氧气．

分析 不同非金属元素之间形成极性共价键，同种非金属元素之间形成非极性共价键，以此来解答．

解答 解：A．只含C-H极性共价键，故A不选；
B．含C-H极性键、C-C非极性共价键，故B选；
C．只含O-H极性键，故C不选；
D．氧气中只含非极性共价键，故D不选；
故选B．

点评 本题考查共价键及类型，为高频考点，把握化学键的形成及判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．某草酸亚铁样品（FeC2O4•xH2O）中含有少量硫酸亚铁．现用滴定法测定该样品中FeC2O4的含量．滴定反应是：5Fe2++5C2O42-+3MnO4-+24H+═5Fe3++10CO2↑+3Mn2++12H2O
实验方案设计为：
①将准确称量的a g草酸亚铁样品置于250mL锥形瓶内，加入适量2mol/L的H2SO4溶液，使样品溶解，加热至70℃左右，立即用浓度为0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为b mL
②向上述滴定混合液中加入适量的Zn粉和过量的2mol/L的H2SO4溶液，煮沸5-8min，经检验溶液合格后，继续用0.02000mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，记下滴定管内液面读数为cmL
③重复以上实验1-2次．
④数据处理．
请回答下列问题：
（1）上述实验方案中的步骤③是重复以上实验1-2次．
（2）洁净的滴定管在滴定前必须进行的操作是：
Ⅰ．检验活塞是否漏水．
Ⅱ．用高锰酸钾标准溶液润洗滴定管．
Ⅲ．加入高锰酸钾标准溶液，赶走尖嘴部位的气泡，调节起始读数．
（3）步骤②中检验溶液是否合格的操作是：取1滴煮沸后的溶液滴入装有KSCN溶液的试管中，如溶液中没有出现血红色（或红色），则说明溶液合格．
（4）某小组的一次测定数据记录如表：
a/g起始读数/mLb/mLc/mL
0.19700.0031.3042.40
根据数据计算0.1970g 样品中：n（Fe2+）═0.001110mol； n（C2O42-）═0.001010mol；FeC2O4 的质量分数为73.81%（精确到0.01%）．
16．下列物质含分子最多的是（　　）
A．1.806×1024个O2B．5NA个水分子
C．标准状况下89.6LCl2D．4mol CO2
13．有机反应中有很多相同反应物因温度不同而产物不同的现象，试写出一例．（写出相应方程式即可）CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O、2CH3CH2OH$→_{140℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2OCH2CH3+H2O．
20．化学实验室中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理正确的是（　　）
A．定量检验C2H5Cl时，将C2H5Cl和NaOH溶液混合共热后，加盐酸酸化
B．为提高KMnO4溶液的氧化能力，用盐酸将KMnO4溶液酸化
C．鉴定检测液中是否有Fe2+时，用硝酸酸化，再加KSCN溶液
D．鉴别溶液中是否含有SO42-可用盐酸酸化
10．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1mol H2（g）和1mol Br2（g），发生如下反应：H2（g）+Br2（g）?2HBr（g），此反应达到平衡的标志是（　　）
A．容器内颜色不随时间变化
B．容器内H2、Br2、HBr的浓度之比为1：1：2
C．容器内压强不随时间变化
D．单位时间内消耗n mol H2，同时消耗2n mol HBr
17．下列有机物分子中，所有原子一定在同一平面内的（　　）
A．B．C．D．HC≡CCH=CHC≡CH
14．2mol O3和3mol O2的质量之比1：1，分子数之比2：3，同温同压的密度之比为3：2，含氧原子数之比为1：1，体积之比为2：3．
15．下列关于物质的检验说法正确的是（　　）
A．加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，一定有硫酸根离子
B．用四氯化碳萃取某溶液时，分层且下层显紫红色，可能存在碘单质
C．加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，证明含有Cl-
D．加入盐酸，放出能使澄清的石灰水变浑浊的无色无味的气体，证明一定含有CO32-

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