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如图装置中，溶液体积均为200 ml ，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1 ,工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol 电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是（　 ）

A、（1）、（2）两装置均为电解池

B、（1）、（2）溶液的PH均减小

C、（1）中阳极电极反应式为：

　　　　　　　 4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D、（1）中阴极上析出0.32 g Cu

C

练习册系列答案
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如图装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡．试回答：

（1）a为
阳
阳
极，c极的电极反应式为
2I--2e-=I2
2I--2e-=I2
．
（2）电解开始时，在B烧杯的中央，滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是：
c极附近的溶液首先变成蓝色
c极附近的溶液首先变成蓝色
，电解进行一段时间后，罩在c极上的试管中也收集到了气体，此时c极上的电极反应为
4OH--4e=2H2O+O2↑
4OH--4e=2H2O+O2↑
．
（3）当d极上收集到44.8mL气体（标准状况）时停止电解，a极上放出了
0.001
0.001
moL气体，若b电极上沉积金属M的质量为0.432g，则此金属的摩尔质量为
108
108
g/mol．
（4）电解停止后加蒸馏水使A烧杯中的溶液体积仍为200mL，取这种溶液加入到25.0mL 0.100mol?L-1HCl溶液中，当加入31.25mL溶液时刚好沉淀完全．试计算：电解前A烧杯中MNO3溶液的物质的量浓度．
0.1
0.1
mol?L-1．
科学家认为，氢气是一种高效而无污染的理想能源，近20年来，对以氢气作为未来的动力燃料氢能源的研究获得了迅速发展．
（1）为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是
 
．（选填字母）
A．电解水    B．锌和稀硫酸反应    C．光解海水    D．以石油、天然气为原料
（2）因氢气易燃易爆，贮运安全极为重要．已知氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1．写出其完全燃烧的热化学方程式：
 
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（3）氢氧燃料电池能量转化率高，具有广阔的发展前景．现用氢氧燃料电池进行右图所示实验：①氢氧燃料电池中，正极的电极反应式为
 
．
②如图装置中，某一铜电极的质量减轻 3.2g，则 a 极上消耗的O2在标准状况下的体积为
 
L．
（4）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制取新型燃料电池．则正极附近的pH
 
．（填“增大”、“减小”或“不变”）

如图装置中，溶液体积均为200 ml，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02 mol电子，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中正确的是

[　　]

A．

(1)、(2)两装置均为电解池

B．

(1)、(2)溶液的PH均减小

C．

(1)中阳极电极反应式为：4OH－－4e－2H2O＋O2↑

D．

(1)中阴极上析出0.32 g　Cu
如图装置中，溶液体积均为200 mL，开始时，电解质溶液的浓度均为0.1 mol/L，工作一段时间后，测得导线上通过了0.02mole-，若不考虑溶液体积的变化，下列叙述中，正确的是(    )

A.相同条件下，两容器中产生气体体积相同

B.(1)，(2)溶液的pH均减小

C.(1)中阳极电极反应式为：4OH--4e-====2H2O+O2

D.(1)中阴极上析出0.64 g铜

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