题目内容

6．下列离子方程式正确的是（　　）
A．Fe3O4溶于足量稀硝酸：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O
B．4mol/LNaAlO2溶液与7mol/L盐酸等体积混合：4AlO2-+7H++H2O=3Al（OH）3↓+A13+
C．K37ClO3与浓盐酸在加热条件下生成氯气：37ClO3-+6Cl-+6H+=37Cl-+3Cl2↑+3H2O
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO+++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++NH3↑+Ag+H2O

分析 A．亚铁离子被硝酸氧化为铁离子；
B．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合，1：1转化为沉淀，则生成3mol沉淀和1mol氯化铝；
C．氯酸钾与盐酸反应氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的Cl原子全部转化为氯气；
D．银氨溶液与乙醛反应生成乙酸铵、和银．

解答 解：A．Fe3O4与稀硝酸反应的离子反应为3Fe3O4+28H++NO3-=9Fe3++NO↑+14H2O，故A错误；
B．4mol/LNaAlO2溶液和7mol/L盐酸等体积混合的离子反应为4AlO2-+7H++H2O═3Al（OH）3↓+Al3+，故B正确；
C．C．氯酸钾与盐酸反应氯酸钾作氧化剂，氯酸钾中的Cl原子全部转化为氯气，生成的氯化钾中的Cl来源于HCl，则氯气中含有37Cl和35Cl，故C错误；
D．银氨溶液检验乙醛中的醛基，生成的醋酸铵是强电解质拆成离子，离子方程式为CH3CHO+2Ag（NH3）2++2OH-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH3COO-+NH4++3NH3+2Ag↓+H2O，故D错误．
故选B．

点评 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重与量有关的离子反应及氧化还原反应的考查，题目难度不大．

练习册系列答案
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14．下列说法正确的是（　　）
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1．如图所示，甲池的总反应式为：N2H4+O2═N2+2H2O下列关于该电池工作时说法正确的是（　　）
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D．甲池中消耗2.24L O2，此时乙池中理论上最多产生12.8g固体
11．下列关于电解质的叙述中，不正确的是（　　）
A．不只是酸、碱、盐类物质才属于电解质
B．氯化钠溶液在电流作用下电离为钠离子与氯离子
C．电解质未必能导电，能导电的也未必是电解质
D．硫酸钡的水溶液虽导电性极弱，但硫酸钡是强电解质
18．下列各组物质中，能够满足表中图（该图箭头表示一步能完成的反成）所小转化 关系的是（　　）
  X Y Z 
 A Si  SiO2  Na2SiO3
 B HNO3 NO 
NO2
 C Fe FeCl3 
Fe（OH）3
 D Na2O NaOH NaCl
A．AB．BC．CD．D
15．在无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
A．K+、Cu2+、SO42-、Cl-B．Na+、H+、Cl-、CO32-
C．H+、Ba2+、Cl-、NO3-D．K+、Fe2+、OH-、NO3-
18．工业废水中常含有一定量的 CrO72-和 CrO42-，它们会对生态系统产生很大的伤害，工业上对废水处理的工艺流程如下：CrO42-→①转化H+Cr2O72-→②还原Fe2+Cr3+→③沉淀OH-Cr（OH）3↓
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（3）第②步中，还原 0.01mol Cr2O72-离子，需要0.06mol 的 FeSO4•7H2O．
（4）已知 Cr（OH）3 在溶液中存在以下平衡：H++CrO2-+H2O?Cr（OH）3?Cr3++3OH-
下列有关说法中正确的是abc
a．加 HCl 则平衡均向右移动，则生成 Cr3+盐
b．按照物质分类 Cr（OH）3是两性氢氧化物，属于弱电解质 
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d．Cr（OH）3 饱和溶液中一定有 c（H+ ）=c（OH- ）

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