题目内容
下列说法或表示正确的是（ ）A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定
C.稀溶液中H+（aq）+OH-(aq)====H2O(l)；ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
D.在101 kPa时，H2燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g) ====2H2O(l);ΔH=-571.6 kJ·mol-1,则H2在101 kPa时的燃烧热为571.6 kJ·mol-1
C
解析：A选项中硫固体变成硫蒸气时还要吸收热量，故前者放出的热量多；C选项中由于浓H2SO4溶于水要放出大量的热，故放出的热量大于57.3 kJ。
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下列说法或表示正确的是（ ）
| A、将等质量硫蒸气和硫粉分别完全燃烧，前者放出热量多 | B、由“C（石墨）=C（金刚石）；△H=+l.9 kJ?mol-1”可知金刚石比石墨稳定 | C、稀的强酸和稀的强碱溶液反应的热化学方程式均为：H++OH-=H2O（l）；△H=-57.3 kJ?mol-1 | D、在25℃、101 kPa时．1克氢气完全燃烧生成H2O放出热量142.9 kJ．则：2H2O（l）=2H2（g）+O2（g）；△H=+285.8 kJ?mol-1 |
下列说法或表示正确的是（ ）
| A、等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 | B、由C（石墨）=C（金刚石）△H=+11.9kJ/mol，可知金刚石比石墨稳定 | C、在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3kJ/mol，若将含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ | D、在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-285.8kJ/mol |