在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 A ns2np3 B ns2np5 C ns2np4 D ns2np6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

A ns²np³ B ns²np⁵ C ns²np⁴ D ns²np⁶

【知识点】原子核外电子排布

【答案解析】C 解析：同一周期中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第ⅡA族和第ⅤA族元素大于相邻主族元素；同一主族中，元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，元素越容易失去电子，其第一电离能越小，根据排布，A位于第VA族，B位于第VIIA族，C位于第VIA族，D位于0族

故答案选C

【思路点拨】本题考查了原子核外电子排布与第一电离能的关系，明确同一周期元素第一电离能的规律，注意其异常现象，为易错点

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密闭容器中进行的可逆反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)在不同温度(T₁和T₂)及压强(p₁和p₂)下，混合气体中B的质量分数w(B)与反应时间(t)的关系如图所示。下列判断正确的是 (　　)

A．T₁<T₂，p₁<p₂，a＋b>c，正反应为吸热反应

B．T₁>T₂，p₁<p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

C．T₁<T₂，p₁>p₂，a＋b<c，正反应为吸热反应

D．T₁>T₂，p₁>p₂，a＋b>c，正反应为放热反应

A是芳香烃的含氧衍生物。为了测定其分子组成，进行如下实验：

①在一定温度和压强下将A气化，其气体的质量是同温、同压下等体积氦气质量的38倍；

②称取7.6gA，在11.2L氧气中完全燃烧，其产物只有CO₂和水蒸气。将反应后的混合气通

过浓硫酸后体积为10.64L，浓H₂SO₄质量增加3.6g。再将余下的气体通过盛有足量Na₂O₂的干燥管后，气体体积减少至6.16L（气体体积均在标准状况下测定）。试回答：

（1）A的分子式为；

（2）A物质苯环上只有一取代基，遇FeCl₃溶液无显色反应。1molA只能与1molNaHCO₃反应；1molA与足量Na反应生成1molH₂。则A的结构简式为；

（3）A与足量钠反应的化学方程式是。

关于某有机物的性质叙述正确的是（　　）

A、1 mol该有机物可以与3 mol Na发生反应、

B、1 mol该有机物可以与3 mol NaOH发生反应

C、1 mol该有机物可以与6 mol H₂发生加成反应

D、1 mol该有机物分别与足量Na或NaHCO₃反应，产生的气体在相同条件下体积相等

液晶高分子材料应用广泛，新型液晶基元﹣﹣化合物IV的合成线路如下：

（1）化合物Ⅰ的分子式为　　，1mol化合物Ⅰ最多可与　　mol NaOH反应。

（2）CH₂=CH﹣CH₂Br与NaOH水溶液反应的化学方程式为　　（注明条件）。

（3）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代物只有2种且能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分异构体的结构简式　（任写一种）。

（4）反应③的反应类型是　　．在一定条件下，化合物也可与III发生类似反应③的反应生成有机物V，V的结构简式是　　。

（5）下列关于化合物Ⅳ的说法正确的是　　（填字母）。

A．属于烯烃 B．能与FeCl₃溶液反应显紫色

C．一定条件下能发生加聚反应 D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是（）

A ls²2s²2p⁶3s²3p⁵ B 1s²2s²2p⁶3s²3p² C 1s²2s²2p² D 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X₂Y₃，Z元素可以形成负一价离子。请回答下列问题：

（1）X元素基态原子核外电子排布式为________，该元素的名称是________。

（2）Y元素原子价电子排布图为。

（3）X与Z可形成化合物XZ₃，该化合物的空间构型为________。

（4）已知由元素X与镓元素组成的化合物A为第三代半导体。已知化合物A的晶胞结构与金刚石相似，其中X原子位于立方体内，镓原子位于立方体顶点和面心，请写出化合物A的化学式；化合物A可由(CH₃)₃Ga和XZ₃在700℃下反应制得，反应的化学方程式为。

（5）已知铝与镓元素位于同一主族，金属铝属立方晶系，其晶胞边长为405 pm，密度是2.70g·cm^－3，通过计算确定其晶胞的类型（填简单、体心或面心立方）；晶胞中距离最近的铝原子可看作是接触的，计算铝的原子半径r(A1)= pm。(列出算式即可，已知：405³≈6.64×10⁷)

下列有关说法正确的是

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A． B．

C． D．