将0．4gNaOH和1．06g Na2CO3混合并配成溶液.向溶液中滴加0．1mol·L-1稀盐酸.下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是 A． B． C． D．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

将0．4gNaOH和1．06g Na₂CO₃混合并配成溶液，向溶液中滴加0．1mol·L^-1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO₂的物质的量的关系的是

A． B．

C． D．

练习册系列答案

相关题目

在下面的电子结构中,第一电离能最小的原子可能是 ( )

A ns²np³ B ns²np⁵ C ns²np⁴ D ns²np⁶

化学与生活密切相关，下列说法正确的是（）

A．福尔马林可用于保存海鲜产品[ B．鸡蛋清中加入CuSO4溶液会发生变性

C．合成橡胶与光导纤维都属于有机高分子材料

D．丝绸和棉花的组成元素相同，分子结构不同，因而性质不同

下列各表述与示意图图中一致的是

A．图①表示向含Mg²^＋、Al³^＋、NH₄^＋的盐溶液中滴加NaOH溶液时，沉淀的量与NaOH的体积的关系图。则三种离子的物质的量之比为：n(Mg²^＋)∶n(Al³^＋):n( NH₄^＋)＝2∶3∶2

B．图①中使用的NaOH的浓度为10 mol/L

C．图②表示25℃时，用0.1 mol·L^－1盐酸滴定20 mL 0.1 mol·L^－1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化

D．图③中曲线表示3N₂(g)+N₂(g)2NH₃(g)反应过程的能量变化，若使用催化剂，B点会升高

实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，中和反应比氧化还原反应快

D．氯水中形成次氯酸的反应中还原产物是HClO

某无色溶液能与铝反应放出氢气，则该溶液中肯定不能大量共存的离子组是

A．NH₄⁺、Na^＋、Ba²^＋、Cl^－ B．Na^＋、I^－、HCO₃^－、SO₄^2-

C．K^＋、Cl^－、SO₃^2-、AlO₂^- D．Na^＋、Mg²^＋、SO₄^2-、Cl^－

某化学活动小组设计如下图所示（部分夹持装置已略去）实验装置，以探究潮湿的Cl₂与Na₂CO₃反应得到的固体物质的成分。

向C装置中通入一定量的氯气后，测得只生成一种气体Cl₂O。可以确定的是C得到的固体最多含有三种物质，含有氯元素的盐只有一种，且一定含有NaHCO₃，现对C中得到的固体成分进行猜想和验证。

①提出合理猜想：一定含有NaHCO₃和　　　　；可能含有剩余的Na₂CO₃。

②设计方案，进行成分检验：

请完成实验步骤3、4以及预期现象和结论并将答案填入下表的相应空格内。

限选实验试剂：蒸馏水、稀HNO₃、BaCl₂溶液、澄清石灰水、AgNO₃溶液、品红、稀盐酸

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：取C中的少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至固体溶解，然后各取1～2mL所得溶液分别置于甲、乙两支试管中。	得到无色溶液
步骤2：向甲试管中加入过量的BaCl₂溶液，静置。	若溶液变浑浊，证明固体中含有。
步骤3：取甲试管中上层清液少许于另一只试管中，滴加少量，充分振荡。	若，证明固体中含有NaHCO₃ 。
步骤4：向乙试管中先加入过量的，再滴入少量溶液。	若生成白色沉淀；证明固体中含有______。

果汁在生产过程中添加亚硫酸及其盐类，以抑制有害微生物的生长及抗氧化。某化学兴趣小组查阅文献后，用下图所示装置测定某果汁样品中SO₂残留量。

实验步骤：

（ⅰ）在烧瓶中加入50.00 mL果汁样品与3mL浓硫酸的混合液，加热10 min。

（ⅱ）移出锥形瓶，迅速滴入2~3滴酚酞试液，用0.01000 mol·L^－¹NaOH标准溶液滴定。

回答问题：

（1）实验室配制NaOH标准溶液时，不需要用到的仪器是。

A．容量瓶 B．胶头滴管 C．烧瓶 D．玻璃棒

（2）将50. 00 mL果汁样品与3mL浓硫酸混合的操作是。

（3）锥形瓶中发生反应的离子方程式是。

（4）若步骤（ⅱ）消耗NaOH标准溶液25. 00 mL，则果汁样品中SO₂残留量是 g/L。

（5）若改用0.5%的碘水10 mL作吸收液，实验中消耗NaOH标准溶液体积。

A．V = 25 mL B．25 mL＜V＜50 mL C．V＞50 mL

SO₂、NO是大气污染物。吸收SO₂ 和NO，获得Na₂S₂O₄和NH₄NO₃产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

（1）装置Ⅰ中生成HSO₃^－的离子方程为。

（2）含硫各微粒（H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－）存在于SO₂与NaOH溶液反应后的溶液中，它们的物质的量分数X(i)与溶液pH 的关系如右图所示。

①下列说法正确的是（填字母序号）。

a．pH=8时，溶液中c(HSO₃^－) < c(SO₃²^－)

b．pH=7时，溶液中c(Na⁺) =c(HSO₃^－)+c(SO₃²^－)

c．为获得尽可能纯的NaHSO₃，可将溶液的pH控制在4～5左右

②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定浓度的CaCl₂溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：。

（3）装置Ⅱ中，酸性条件下，NO被Ce⁴⁺氧化的产物主要是NO₃^－、NO₂^－，写出生成NO₃^－的离子方程式。

（4）装置Ⅲ的作用之一是再生Ce⁴⁺，其原理如下图所示。

①生成Ce⁴⁺的电极反应式为。

②生成Ce⁴⁺从电解槽的（填字母序号）口流出。

（5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的浓度为a g·L^-1，要使1 m³该溶液中的NO₂^－完全转化为NH₄NO₃，需至少向装置Ⅳ中通入标准状况下的O₂ L。（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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