题目内容
氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。
（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。
（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。
① 该反应的热化学方程式是 。
② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是 。
③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是 。
④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法： 。
（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。
① 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式 。
② (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因 。
卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解
（1）卤族元素位于周期表的_________区
（2）在不太稀的溶液中，氢氟酸是以二分子缔合(HF)2形式存在。使氢氟酸分子缔合的作用力是_______
（3）请根据下表提供的第一电离能数据判断：理论上最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是___________（填名称或元素符号）
| 氟 | 氯 | 溴 | 碘 | 铍 | |
| 第一电离能（kJ/mol） | 1681 | 1251 | 1140 | 1008 | 900 |
（4）已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6（
）和HIO4，前者为五元酸，后者为一元酸。请比较二者酸性强弱:H5IO6_____HIO4 （填“＞”、 “＜”或“＝”）
（5）已知ClO2-为V型，中心氯原子周围有四对价层电子。ClO2-中心氯原子的杂化轨道类型为___________，写出与ClO3-互为等电子体的分子的分子式__________（写出1个）
（6）如图为碘晶体晶胞结构。有关说法中正确的是_____________
A．碘分子的排列有2种不同的取向，2种取向不同的碘分子以配位数4交替配位形成层结构
B．用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘原子
C．碘晶体为无限延伸的空间结构，是原子晶体
D．碘晶体中的碘分子间存在非极性键和范德华力
（7）已知CaF2晶体（见图）的密度为ρg/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻且最近的两个Ca2+的核间距为a cm，则CaF2的相对分子质量可以表示为___________
下述实验不能达到预期目的的是
| 编号 | 实验内容 | 实验目的 |
| A | 将SO2通入酸性KMnO4溶液中 | 证明SO2具有还原性 |
| B | 将Cl2通入NaBr溶液中 | 比较氯与溴的氧化性强弱 |
| C | 冷却铜与浓硝酸反应生成的气体 | 研究温度对化学平衡的影响 |
| D | 分别向2支试管中加入相同体积不同浓度的H2O2溶液，再向其中1支试管中加入少量MnO2 | 研究催化剂对H2O2分解速率的影响 |
用如图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是( )
| 乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
| A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
| B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
| C | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
| D | C2H5OH与浓H2SO4加热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |