题目内容


恒温密闭容器中，某反应的化学反应速率随时间变化

关系如右图所示。下列说法不符合该图示的是  

  A．达到平衡时，正逆反应速率相等

  B．反应达到平衡I以后，减小反应物浓度，平衡移动到II

  C．增大反应物的浓度，反应由平衡I变化到平衡II

    D．反应达到平衡II时的化学反应速率比平衡I时的大


B

练习册系列答案
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我国支持“人文奥运”，坚决反对运动员服用兴奋剂。某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是                                        (      )  

A．遇FeCl3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物

B．滴入KMnO4(H+)溶液，观察紫色褪去，

能证明结构中存在碳碳双键

C．该分子中的所有原子有可能共平面

D．1 mol该物质与浓溴水和H2反应最多

消耗Br2和H2分别为4 mol、7 mol

近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物（AlH3）n。已知，最简单的氢铝化合物的分子式为Al2H6，它的熔点为150℃，燃烧热极高。Al2H6球棍模型如下图。下列有关说法不正确的是

A．Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体

B．氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料

C．Al2H6中含有离子键和极性共价键

D．Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水

已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)  △H=—184.6kJ·mol-1， 则反应HCl(g)＝H2(g)+Cl2(g)的△H为    

A．+184.6kJ·mol-1                 B．—92.3kJ·mol-1  

C．—369.2kJ·mol-1                D． +92.3kJ·mol-1

在一定条件下，把一定量NH3充入容积固定的密闭容器中，发生反应2NH3 (g)3H2(g)＋N2(g)。达到平衡时，如果保持温度不变，增加N2的浓度。下列说法正确的是

A．平衡向正反应方向移动        B．化学平衡常数不变

C．化学平衡常数增大            D．化学平衡常数减小


在密闭容器中发生如下反应：mA(g)+nB(g) pC(g)，达到平衡后，保持温度不变，将气体体积缩小到原来的一半，当达到新平衡时，C的浓度为原来1.9倍，下列说法错误的是

  A.m+n>p                            B.平衡向逆反应方向移动

C.A的转化率降低                 D.C的体积分数减小

氨气是中学化学中常见的气体，其用途广泛。

（1）实验室制取氨气的化学方程式是        。

（2）工业上氨气可以由氢气和氮气合成。 

   

 

 

① 该反应的热化学方程式是        。

② 随着温度的升高，该反应的化学平衡常数的变化趋势是       。

③ 一定温度下，2 L密闭容器中，5 molN2和5 molH2发生反应，达到平衡时，N2的转化率为20%，该温度下反应的平衡常数的数值是        。

④ 简述一种检查氨气是否泄露可采用的化学方法：        。

（3）工业制硫酸的尾气中含较多的SO2，为防止污染空气，回收利用SO2，工业上常用氨水吸收法处理尾气。

① 写出氨水吸收SO2 的化学反应方程式        。

② (NH4)2SO3显碱性，用化学用语和必要的文字解释其原因                     。

某常见有机物(只含碳、氢、氧三种元素)分子的比例模型如图所示。请根据其结构特点判断下列有关说法中正确的是(　　)

①该有机物的化学式为C2H4O2　②该有机物的水溶液呈酸性且酸性比碳酸强　③该有机物能发生酯化反应

A．全部正确　　　　　　 B．只有②错误

C．只有③  D．全部错误

 一定条件下，用甲烷可以消除氮氧化物（NOx）的污染。已知：

① CH4 (g)+4NO2 (g)=4NO (g) +CO2 (g)+2H2O (g)  △H＝-574 kJ·mol-1 

② CH4 (g)+4NO (g)=2N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (g)    △H＝-1160 kJ·mol-1。

下列选项正确的是(     )

A．CH4 (g)+2NO2 (g)= N2 (g)+CO2 (g)+2H2O (l)  △H＝-867 kJ·mol-1

B．若0.2 mol CH4还原NO2至N2，在上述条件下放出的热量为173.4 kJ

C．1molCH4催化还原NOx为N2的过程中，若x=1.6，则转移的电子为3.2 mol

D．若用4.48L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子为3.2 mol

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