题目内容
7．化学与生活密切相关．下列生活中常见物质的俗名与化学式相对应的是（ ）| A． | 苏打-NaHCO3 | B． | 胆矾-CuSO4 | C． | 酒精-C2H5OH | D． | 生石灰-Ca（OH）2 |
分析 A．苏打为碳酸钠，碳酸氢钠的俗名为小苏打；
B．胆矾中含有5个结晶水；
C．酒精为乙醇的俗名，为含有2个碳原子的饱和一元醇；
D．石灰石为氧化钙的俗名，氢氧化钙的俗名为熟石灰．
解答 解：A．NaHCO3的俗名为小苏打，苏打为碳酸钠，化学式为：Na2CO3，故A错误；
B．胆矾为无水硫酸铜，正确的化学式为：CuSO4•5H2O，故B错误；
C．酒精为乙醇的俗名，其分子式为：C2H5OH，故C正确；
D．Ca（OH）2为氢氧化钙，俗名为熟石灰，生石灰为氧化钙，化学式为CaO，故D错误；
故选C．
点评 本题考查了常见化学用语的表示方法判断，题目难度中等，明确常见物质组成、化学式与俗名的关系为解答关键，试题有利于提高学生的分析能力及规范答题能力．
练习册系列答案
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17．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害．某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如图：
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
回答下列问题：
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
已知：①NiCl2易溶于水，Fe3+不能氧化Ni2+；
②已知实验温度时的溶解度：NiC2O4＞NiC2O4•H2O＞NiC2O4•2H2O；
③某温度下一些金属氢氧化物的Ksp及沉淀析出的理论pH如表所示：
| M（OH）n | Ksp | pH | |
| 开始沉淀 | 沉淀完全 | ||
| Al（OH）3 | 1.9×10-23 | 3.4 | 4.2 |
| Fe（OH）3 | 3.8×10-38 | 2.5 | 2.9 |
| Ni（OH）2 | 1.6×10-14 | 7.6 | 9.8 |
（1）慢慢加入NiO以调节溶液的pH至4.2至7.6（填写范围），
依次析出沉淀ⅠFe（OH）3和沉淀ⅡAl（OH）3 （填化学式）．
（2）写出加入Na2C2O4溶液的反应的化学方程式：NiCl2+Na2C2O4+2H2O═NiC2O4•2H2O↓+2NaCl．
（3）加入Na2C2O4时最好采用饱和的Na2C2O4溶液，理由是尽可能的将溶液中的Ni2+沉淀完全．
（4）检验电解滤液时阳极产生的气体的方法：用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝色．
（5）实验中，沉淀Ⅲ的氧化是在碱性条件下发生的．写出该“氧化”反应的离子方程式：2Ni（OH）2+2OH-+Cl2═2Ni（OH）3+2Cl-．
（6）如何检验Ni（OH）3已洗涤干净？取最后一次洗涤液，加入AgNO3溶液，如有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，证明沉淀已洗涤干净．
18．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（ ）
| A． | 氧气是氧化产物 | |
| B． | O2F2既是氧化剂又是还原剂 | |
| C． | 若生成4.48LHF，则转移0.8mol电子 | |
| D． | 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 |
15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W | B． | 阴离子的还原性：Y＞Z | ||
| C． | 氢化物的沸点：Y＞X | D． | 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z |
12．下列说法中，正确的是（ ）
| A． | SO2的摩尔质量是64g | |
| B． | 标准状况下18g水的体积是22.4L | |
| C． | 在标准状况下，20 mLNH3 与60 mLO2所含的分子数比为1：3 | |
| D． | 1mol/LMgCl2溶液中含有Cl-的数目为2NA |
19．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 过氧化钠和水反应 Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑ | |
| B． | 金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+2OH-=AlO2-+H2↑ | |
| C． | Ca（ClO）2溶液中通入少量二氧化碳：ClO-+H2O+CO2=HClO+CO32- | |
| D． | 向氯化铝溶液中滴入足量氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+ |
16．2015年5月郴州成功举办了第三届中国（湖南）国际矿物宝石博览会．矿博会上展示了色彩缤纷、形状各异的金属矿物，下列金属的冶炼属于热还原法的是（ ）
| A． | 2NaCl（熔融）=2Na+Cl2↑ | B． | WO3+3H2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$W+3H2O | ||
| C． | Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 | D． | 2Ag2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4Ag+O2↑ |