Question

15．W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18．下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径由大到小：Z＞Y＞X＞W
• B． 阴离子的还原性：Y＞Z
• C． 氢化物的沸点：Y＞X
• D． 氧化物对应水化物的酸性：Y＜Z

Answer 1

分析 W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，W没有L层电子，则W是H元素，X的L层上有5个电子，则X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，据此解答．

解答 解：W、X、Y、Z均为的短周期主族元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，W没有L层电子，则W是H元素，X的L层上有5个电子，则X是N元素，Y、Z处于第三周期，四元素原子的最外层电子数之和为18，Y、Z最外层电子数之和是18-1-5=12，最外层电子数只能为5、7，又Y原子序数小于Z，则Y是P元素、Z是Cl元素，
A．电子层数越多原子半径越大，电子层相同时，原子序数越大半径越小，所以原子半径由大到小：Y＞Z＞X＞W，故A错误；
B．非金属性越强，其阴离子的还原性越弱，非金属性Z（Cl）＞Y（P），故阴离子的还原性：Y＞Z，故B正确；
C．N元素的氢化物为NH₃，P元素的氢化物为PH₃，NH₃分子间存在氢键沸点较高，即沸点NH₃＞PH₃，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性P＜Cl，最高价氧化物的水化物酸性H₃PO₄＜HClO₄，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此规律，如磷酸酸性大于次氯酸，故D错误，
故选：B．

点评 本题考查原子结构和元素性质，题目难度中等，侧重对元素周期律的考查，正确判断元素是解本题关键，易错选项是D，学生容易忽略最高价含氧酸．