题目内容
Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）
⑥KNO3溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢 填空回答（填序号）：
（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是 ；（2）以上物质可以导电是 ；
（3）以上物质中属于电解质的是 ； （4）以上物质中属于非电解质是 。
Ⅱ. (1) O2、SO2、SO3三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为 。
(2)某金属氯化物MCl2 40.5 g中含有0.6 mol Cl－，则MCl2的摩尔质量为 ，金属M的相对原子质量为 。
（3）在V LFe2(SO4)3溶液中含有m g Fe3+，则C Fe3+为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO42-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。
（1）已知某反应的平衡常数表达式为：K=
，则它所对应反应的化学方程式是 ▲ 。
（2） 合成甲醇的主要反应是：2H2(g)+CO(g)
CH3OH(g) △H=-90.8 kJ·mol-1，t℃下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中开始只加入CO、H2，反应l0min后测得各组分的浓度如下：
| 物质 | H2 | CO | CH3OH |
| 浓度（mol/L） | 0.2 | 0.1 | 0.4 |
（A）该时间段内反应速率v(H2)= ▲
（B）比较此时正、逆反应速率的大小：v正 ▲ v逆（填“>”、“<”或“=”）
（C）反应达到平衡后，保持其它条件不变，若只把容器的体积缩小一半，平衡向 ▲
(填“逆向”、“正向”或“不”)移动，平衡常数K ▲ (填“增大”、“减小” 或“不变”)。
g，一个12C的原子质量是b g，
个原子
D．由已知信息可得：
mol-1