某温度下.将Cl2通入KOH溶液中.反应得到KCl.KClO.KClO3的混合物.经测定c=1:3.则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为 A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某温度下，将Cl2通入KOH溶液中，反应得到KCl、KClO、KClO3的混合物，经测定c（ClO—）: c（ClO3—）=1:3，则此反应中被还原氯元素与被氧化氯元素的质量比为（）

A．21:5 B．11:3 C．3:1 D．4:1

练习册系列答案

相关题目

某硫酸镁和硫酸铝的混合溶液中，c(Mg²^＋)＝2 mol·L^－1，c(SO)＝6.5 mol·L^－1，若将

200 mL此混合液中的Mg²^＋和Al³^＋分离，至少应加入1.6 mol·L^－1的苛性钠溶液(　　)

A．0.5 L B．1.625 L C．1.8 L D．2 L

下列反应不属于氧化还原反应的是（）

A. 2H₂O₂= 2H₂O + O₂↑； B．CuCl₂+2NaOH==Cu(OH)₂↓+2NaCl

C．2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑ D．3CO+Fe₂O₃ ==2Fe+3CO₂

亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效氧化剂、漂白剂。已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2·3H2O，高于38℃时析出晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。利用下图所示装置制备亚氯酸钠。

完成下列填空：

(1)装置①中除烧杯外另一种玻璃仪器的名称为。

(2)先关闭K1、打开K2、再打开分液漏斗旋塞，装置②中产生ClO2的化学方程式为。

(3)当④中出现晶体后，则装置④中的化学反应方程式为。然后关闭K2、打开K1，装置①的作用。

将装置④中的溶液进行下列操作得到的晶体为NaClO2的操作步骤为：

①减压，55℃蒸发结晶； ② ；

③用38－60℃的温水洗涤 ④低于60℃干燥，得到成品。

(4)称取1g所得亚氯酸钠样品于烧杯中，加过量酸化碘化钾溶液，充分反应

（ClO2－+ 4I －+4H+ →2H2O+2I2+Cl－），得到25.00ml混合溶液。再用2.0 mol/L Na2S2O3标准液滴定（I2 +2S2O32－→2I－+S4O62－）,共消耗Na2S2O3 20.00ml。

①滴定时指示剂为，达到滴定终点的现象为。

②该样品中NaClO2的质量分数为。

下图是一种试验某气体化学性质的实验装置，图中B为开关。如先打开B，在A处通入干燥氯气，C中红色布条颜色无变化；当关闭B时，C处红色布条颜色褪去。则D瓶中盛有的溶液是（）

A．浓H2SO4 B．饱和NaCl溶液 C．浓NaOH溶液 D．饱和Na2CO3

双羟基铝碳酸钠是医疗上常用的一种抑酸剂，其化学式是NaAl(OH)2CO3，关于该物质的说法正确的是（）

A.该物质属于两性氢氧化物 B.该物质是Al(OH)3和Na2CO3的混合物

C.1 mol NaAl(OH)2CO3最多可消耗3 mol H+ D.该药剂不适合于胃溃疡患者服用

下列关于浓硫酸和浓硝酸的叙述不正确的是（　　）

A．加热条件下均能与碳反应 B．长期露置在空气中浓度均会降低

C．常温下均不能用铁制容器贮存 D．一定条件下均可与铜片反应

而与具体反应进行的途径无关。物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列

关系错误的是

A．A→F，△H = - △H₆

B．△H₁+△H ₂+△H ₃+△H ₄+△H ₅+△H₆=1

C．C→F，|△H| = |△H ₁+△H ₂+△H ₆|

D．△H₁+△H₂+△H ₃ = -△H ₄-△H₅-△H ₆

Ⅰ.有以下几种物质：①食盐晶体 ②乙醇 ③水银 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体）

⑥KNO₃溶液 ⑦熔融的氢氧化钠 ⑧液态氯化氢填空回答（填序号）：

（1）物质中构成的微粒只能在固定位置上振动的是　；（2）以上物质可以导电是；

（3）以上物质中属于电解质的是；（4）以上物质中属于非电解质是。

Ⅱ. (1) O₂、SO₂、SO₃三者质量之比为1∶2∶5，则它们的氧原子数之比为。

(2)某金属氯化物MCl₂ 40.5 g中含有0.6 mol Cl^－，则MCl₂的摩尔质量为，金属M的相对原子质量为。

（3）在V LFe₂(SO₄)₃溶液中含有m g Fe³⁺，则C _Fe³⁺为_______________；从中取出V/4L溶液，则SO₄^2-物质的量浓度为_______________；再将这V/4L溶液溶液稀释到4L，稀释后溶液中溶质的物质的量浓度为___________________。

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