题目内容

9．由单质A和化合物B两种粉末组成的混合物，已知A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，在一定条件下可按下图所示关系进行转化：

根据以上关系，写出
（1）A的原子结构示意图
（2）B中的化学键类型离子键
（3）③步反应的离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+
（4）由H到I的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3
（5）G中阳离子的检验方法取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe3+，不变红则不含Fe3+．

分析 A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，则A为Al；红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3，G为FeCl3；单质Al与Fe2O3反应生成Fe与氧化铝，则C为Al2O3，混合物与氢氧化钠反应反应得到E为NaAlO2，则J为Al（OH）3，K为AlCl3，氢氧化铝加入分解生成氧化铝，据此解答．

解答 解：A离子半径是第三周期元素中离子半径最小的，则A为Al；红褐色沉淀I为Fe（OH）3，沉淀H置于空气中变成I，推出H为Fe（OH）2，单质D与盐酸反应F，F与氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁，则D为Fe、F为FeCl2，由转化关系可知，B为Fe2O3，G为FeCl3；单质Al与Fe2O3反应生成Fe与氧化铝，则C为Al2O3，混合物与氢氧化钠反应反应得到E为NaAlO2，则J为Al（OH）3，K为AlCl3，氢氧化铝加入分解生成氧化铝．
（1）A为Al，原子结构示意图为，故答案为：；
（2）B为Fe2O3，含有离子键，故答案为：离子键；
（3）③步反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（4）由H到I的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ，故答案为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3 ；
（5）G为FeCl3，检验G中阳离子的方法为：取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe3+，不变红则不含Fe3+，
故答案为：取少量G的溶液于试管中，向其中加入KSCN溶液，若溶液变红则含有Fe3+，不变红则不含Fe3+．

点评 本题考查无机物的推断，涉及Fe、Al元素化合物性质与转化，I为红褐色沉淀及J能与酸、碱反应等为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．

练习册系列答案
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19．K35ClO3与K37Cl在酸性溶液中反应生成氯气，则该氯气的相对分子质量为（　　）
A．70.7B．70.2C．72D．73.3
20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）
A．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
B．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
C．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
D．${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子
17．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有两种为金属；X原子的最外层电子数与次外层电子数相等；X与W、Y与Z这两对原子的最外层电子数之和均为9．单质Y和W都可与浓的NaOH溶液反应．请回答下列问题：
（1）X、Y、Z、W的元素符号分别为Be，Al，S，Cl．
（2）ZW2的电子式是，所含化学键类型为共价键．
（3）工业电解熔融Y的氧化物生产单质Y，其化学反应方程式为2Al2O3$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O2↑．
（4）X与Y化学性质相似，则X与浓的NaOH溶液反应的化学方程式是Be+2NaOH=Na2BeO2+H2↑．
4．下列说法中正确的是（　　）
A．苯酚中羟基对苯环的影响是使苯环上氢原子都变的很活泼
B．酯在碱性条件下的水解生成相应的羧酸和醇
C．参与酯化反应的物质一定有两种
D．能发生银镜反应的物质不一定是醛
14．归纳整理是科学学习的重要方法之一．在学习了元素周期表之后，有关氧族元素的各种性质，可归纳整理出如下表所示的表格（部分）．
性质\元素8O16S34Se52Te
单质熔点（℃）-218.4113450
单质沸点（℃）-183444.66851390
主要化合价-2-2，+4，+6-2，+4，+6
原子半径逐渐增大
单质与H2反应点燃时易化合加热化合加热难化合不能直接化合
请根据上表回答下列问题：
（1）硒的熔点范围可能是113℃～450℃
（2）碲的化合价可能有-2，+4，+6
（3）氢硒酸有较强的还原性（填“氧化性”或“还原性”），因此把它放在空气中长期保存容易变质，其可能发生的化学方程式为2H2Se+O2=2H2O+2Se↓．
1．甲醇（CH3OH）是一种优质燃料，（1）已知一定条件下每1molCO2和足量氢气完全反应三可生成1mol气态甲醇（CH3OH）和1mol 水蒸汽并放出49kJ的热量．请回答：
①该反应的热化学方程式：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol．
②其反应过程中能量的变化与如图1所示最相符的是A．

（2）为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在体积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，一定条件下发生反应，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2．请回答：
①从反应开始到平衡，甲醇和氢气的反应速率：
v（CH3OH）=0.075 mol•L-1•min-1
v（H2）=0.225mol•L-1•min-1 ．
②下列措施中能使v （CO2）增大的是AD．
A．加入催化剂     B．充入He（g），使体系压强增大C．将H2O（g）从体系中分离   D．升高温度
③能够说明该反应已达到平衡的是AC．
A．恒温、恒容时，容器内的压强不再变化
B．恒温、恒容时，容器内混合气体的密度不再变化
C．一定条件下，CO2、H2和CH3OH的浓度不再变化
D．一定条件下，单位时间内消耗3molH2的同时生成1molCH3OH．
18．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，下列化学方程式正确的是（　　）
A．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+NaHCO3
B．C6H5ONa+H2O+CO2→C6H5OH+Na2CO3
C．2C6H5OH+Na2CO3→2C6H5ONa+CO2↑+H2O
D．C6H5OH+NaHCO3→C6H5ONa+H2CO3
19．（1）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物．
①NH3分子的空间构型是三角锥型；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3．
②肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4+2N2H4═3N2+4H2O若该反应中有4mol N-H键断裂，则形成的π键有3 mol．
（2）ⅥA族元素氧、硫、硒（Se）的化合物在研究和生产中有许多重要用途．请回答下列问题：
①H2Se的酸性比H2S强（填“强”或“弱”）．气态SeO3分子的立体构型为平面三角形，SO32-离子的立体构型为三角锥形．
②请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因：H2SeO3和H2SeO4可表示为（HO）2SeO和（HO）2SeO2，H2SeO3中的Se为+4价，而H2SeO4中的Se为+6价，正电性更高，导致Se-O-H中O的电子更向Se偏移，更易电离出H+．

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