题目内容

表示放热反应的总能量变化图是

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
解析：

放热反应的本质即生成物的总能量低于反应物的总能量，故图中反应总能量变化图的终点应低于起点．


练习册系列答案
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（2012?通州区一模）为倡导“节能减排”和“低碳经济”，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，科学家正在研究如何将CO2转化为可利用的资源．目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：
CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g），
（1）图1表示该反应过程中能量变化，则该反应为
放热
放热
反应（填“吸热”或“放热”），判断依据是
反应物的总能量高于生成物的总能量
反应物的总能量高于生成物的总能量
；
（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如图2所示的电池装置．
①该电池正极的电极反应式为：
O2+2H2O+4e-=4OH-
O2+2H2O+4e-=4OH-
；
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为：
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
2CH3OH+3O2+4KOH=2K2CO3+6H2O
；
（3）已知在常温常压下：
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=-442.8kJ∕mol
；
（4）为了消除污染，在一定条件下，向含有甲醇的废水中加入一定量的稀硝酸，会有N2等物质生成．若参加反应的氧化剂和还原剂的物质的量之比为6：5，写出该反应的化学方程式
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
5CH3OH+6HNO3=3N2↑+5CO2↑+13H2O
；在此反应过程中若消耗32g 甲醇，将转移
6
6
mol 电子．
下列关于热化学反应的描述中正确的是（　　）
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-99kJ?mol-1
请回答下列问题：
（1）该反应属于
放热
放热
反应（填“放热”或“吸热”）．
（2）图中C表示
生成物的总能量
生成物的总能量
．
（3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
形成新键释放的能量
形成新键释放的能量
；
（4）改变反应条件可改变E值大小，如加入V2O5作催化剂，可使E值减小．E的大小对该反应的反应热有
无影响
无影响
．（无影响、有影响、不确定）
（5）图中△H=
-198
-198
kJ?mol-1．
（6）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，则△H1
＞
＞
△H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
下列叙述中正确的是（　　）

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