Question

设N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

• A、常温常压下，48gO₃含有的氧原子数为3N_A
• B、1.8g的NH₄⁺离子中含有的电子数为1.1N_A
• C、常温常压下，11.2L氧气所含的原子数为N_A
• D、2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：

分析：A、依据n=

m

M

计算物质的量，结合分子式计算原子数；
B、依据n=

m

M

计算物质的量，结合铵根离子结构计算电子数；
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol；
D、依据n=

m

M

计算物质的量，结合镁失去2个电子形成镁离子计算．

解答： 解：A、依据n=

m

M

计算物质的量=

48g

48g/mol

=1mol，结合分子式计算原子数为3N_A，故A正确；
B、依据n=

m

M

计算物质的量=

1.8g

18g/mol

=0.1mol，结合铵根离子结构计算电子数为N_A，故B错误；
C、标准状况气体摩尔体积为22.4L/mol，常温常压下，11.2L氧气物质的量不是0.5mol，故C错误；
D、依据n=

m

M

计算物质的量

2.4g

24g/mol

=0.1mol，结合镁失去2个电子形成镁离子计算失去的电子数为0.2N_A，故D错误；
故选A．

点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是气体摩尔体积的条件应用，物质的量和微粒数的计算关系分析应用，掌握基础是关键，题目较简单．