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氯气与氢气反应的条件是________，有关反应的化学方程式为________．

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（2013?临沭县模拟）已知一定条件下断裂1mol下列化学键需要吸收的能量分别为：H-H 436kJ；Cl-Cl  243kJ；H-Cl  431kJ．对于反应 H2（g）+Cl2（g）=2HCl （g），下列说法正确的是（　　）
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
（1）F的元素名称
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是
第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．
（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
2Al+Fe2O3
 高温 
.
 
2Fe+Al2O3
．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．
（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．
（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
．
（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
．
氯碱工业中，通过电解饱和食盐水获得重要的化工原料：氯气、氢气和氢氧化钠．其中氯气用途十分广泛，除用于净水、环境消毒外，还用于生产盐酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工业上可用氯气和石灰乳为原料制造漂白粉，漂白粉为
混合物
混合物
（填“纯净物”或“混合物”），制备漂白粉的化学方程式为
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）工业上生产半导体材料硅的流程如图所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制备粗硅时，焦炭的作用是
还原剂
还原剂
．（填“氧化剂”或“还原剂”）
②粗硅与氯气反应后得到沸点较低的液态四氯化硅，其中常混有一些高沸点、难挥发性杂质，必须进行分离提纯．其提纯方法为
A
A
．（填字母）
A．蒸馏          B．过滤         C．萃取        D．蒸发
③四氯化硅与氢气在高温条件下反应得到高纯硅和氯化氢气体，写出该反应的化学方程式：
SiCl4+2H2
 高温 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高温 
.
 
Si+4HCl↑
．
下列不可能属于可逆反应的是（　　）
A、氯气与水反应生成盐酸与次氯酸B、N2与H2在一定条件下可以生成NH3，同时NH3又可分解为N2和H2C、电解水生成H2和O2，氢气和氧气转化成H2OD、SO2溶于水和H2SO3分解

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