题目内容
现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子，A与C、B与F同主族，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，请回答下列问题：
（1）F的元素名称
（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
．
（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
（1）F的元素名称
氯
氯
，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族
第三周期第IIA族
．（2）A、B、C、D、E五种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号）
Na＞Al＞Si＞F＞H
Na＞Al＞Si＞F＞H
．（3）写出D单质参与的焊接钢轨的主要反应的化学方程式
2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
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2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3
．分别写出D、E的氧化物与C的最高价氧化物的水花物反应的化学方程式
| ||
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
，2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O
．（4）A元素分别与B、E、F元素构成的三种二元化合物的热稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）
HF＞HCl＞SiH4
HF＞HCl＞SiH4
．（5）用电子式描述C与F构成的化合物形成过程
（6）试用事实说明B与F两种元素的非金属性强弱
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢
．分析：A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子则A是H元素，A与C，且C的原子序数大于B，则C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，且D的原子序数大于C，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，所以D是Al元素，E的原子序数大于D，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，则E是Si元素，F是非金属元素，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，则F是Cl元素，B与F同主族，B是F元素．
解答：解：A、B、C、D、E、F六种短周期元素．它们的原子序数依次增大，A元素的某核素的原子核内没有中子则A是H元素，A与C，且C的原子序数大于B，则C是Na元素，C、D、F同周期，C、D、F的最高价氧化物的水化屋之间可以两两相互反应，且D的原子序数大于C，D的单质参与的反应可以用来野外焊接钢轨，所以D是Al元素，E的原子序数大于D，E为传统无机非金属材料的重要组成元素，则E是Si元素，F是非金属元素，D、E原子的最外层电子数之和等于F原子的最外层电子数，则F是Cl元素，B与F同主族，B是F元素．
（1）通过以上分析知，F是Cl元素，所以F的元素名称氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案为：氯；第三周期第IIA族；
（2）A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、Na、Al、Si，原子的电子层数越多其原子半径越大，相同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） Na＞Al＞Si＞F＞H，
故答案为：Na＞Al＞Si＞F＞H；
（3）高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 ；
D的氧化物是Al2O3 ，E的氧化物是SiO2 ，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
故答案为：2Al+Fe2O3
2Fe+Al2O3 ；Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O；2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O；
（4）H元素分别与F、Si、Cl元素构成的三种二元化合物中，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F＞Cl＞Si，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞SiH4，
故答案为：HF＞HCl＞SiH4；
（5）用电子式描述C与F构成的化合物氯化钠的形成过程，，
故答案为：；
（6）B是F元素，F是Cl元素，根据与氢气 发生反应的难易程度判断，在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，所以氟元素的非金属性大于氯元素，
故答案为：在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢．
（1）通过以上分析知，F是Cl元素，所以F的元素名称氯，D是Al元素，D在元素周期表中的位置是第三周期第IIA族，故答案为：氯；第三周期第IIA族；
（2）A、B、C、D、E五种元素分别是H、F、Na、Al、Si，原子的电子层数越多其原子半径越大，相同周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以这几种元素的原子半径由大到小的顺序为（填元素符号） Na＞Al＞Si＞F＞H，
故答案为：Na＞Al＞Si＞F＞H；
（3）高温条件下，铝和氧化铁反应生成铁和氧化铝，反应方程式为：2Al+Fe2O3
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D的氧化物是Al2O3 ，E的氧化物是SiO2 ，氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，反应方程式为：Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O，二氧化硅和氢氧化钠溶液反应生成硅酸钠和水，反应方程式为：
2NaOH+SiO2═Na2SiO3+H2O，
故答案为：2Al+Fe2O3
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（4）H元素分别与F、Si、Cl元素构成的三种二元化合物中，元素的非金属性越强其氢化物越稳定，非金属性强弱顺序是F＞Cl＞Si，所以其热稳定性由强到弱的顺序是HF＞HCl＞SiH4，
故答案为：HF＞HCl＞SiH4；
（5）用电子式描述C与F构成的化合物氯化钠的形成过程，
，故答案为：
；（6）B是F元素，F是Cl元素，根据与氢气 发生反应的难易程度判断，在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢，所以氟元素的非金属性大于氯元素，
故答案为：在黑暗处氟气能和氢气发生反应且产生爆炸，光照条件下，氯气和氢气反应生成氯化氢．
点评：本题考查了物质的性质，正确推断元素是解本题关键，并结合元素周期律来分析解答，注意元素周期律的灵活运用，并及时总结物质的性质，难度中等．
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