下列变化中一定为放热反应的是( )A．用CO在高温条件下还原CuO的反应B．N2(g)+O2△H=+182.6 kJ•mol-1C．形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应D．能量变化如图所示的化学反应题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．下列变化中一定为放热反应的是（　　）

	A．	用CO在高温条件下还原CuO的反应
	B．	N₂（g）+O₂（g）═2NO（g）△H=+182.6 kJ•mol^-1
	C．	形成化学键过程中放出862kJ热量的化学反应
	D．	能量变化如图所示的化学反应

分析 A、以CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应；
B、放热反应的△H＜0，△H＞0的反应为吸热反应；
C、反应的热效应△H取决于断键吸收的能量和成键放出的能量的差值；
D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热．

解答解：A、以CO为还原剂的氧化还原反应为吸热反应，故用CO在高温条件下还原CuO的反应为吸热反应，故A错误；
B、放热反应的△H＜0，△H＞0的反应为吸热反应，此反应的△H=+182.6 kJ•mol^-1＞0，故为吸热反应，故B错误；
C、反应的热效应△H取决于断键吸收的能量和成键放出的能量的差值，由于断键吸收的热量的多少不明确，故无法判断反应吸放热，故C错误；
D、当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，故如图所示的反应为放热反应，故D正确．
故选D．

点评本题考查了反应吸放热的判断，应注意的是△H取决于反应物总能量和生成物的总能量的差值，还取决于断键吸收的能量和成键放出的能量的差值．

练习册系列答案

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	C．	苯既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在铁催化下与夜溴发生取代反应
	D．	相同质量的甲烷和乙烷完全燃烧甲烷耗氧量多

4．当光束通过豆浆溶液时，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明豆浆溶液是（　　）

1．

如图的分子酷似企鹅，化学家 Chris Scotton将该分子以企鹅来取名为Penguinone．下列有关Penguinone的说法不正确的是（　　）

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8．实验室欲用NaOH固体配制1.00mol/L的NaOH溶液480mL：
（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有500mL的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管．
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是检查是否漏水．
（3）计算，称量．要完成本实验该同学应称出NaOH20.0g．
（4）溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，目的是搅拌，加速NaOH溶解．
（5）转移、洗涤．转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯2～3次是为了将溶质全部转移至容量瓶．
（6）定容，摇匀．
（7）将配好的溶液静置一段时间后，倒入指定的试剂瓶，并贴好标签，注明配制的时间、溶液名称及浓度．
（8）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是④⑤．
①没有洗涤烧杯和玻璃棒
②转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
④定容时俯视刻度线
⑤未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
⑥定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线．

18．N_A表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（　　）

	A．	等物质的量的N₂和CO所含分子数均为N_A
	B．	1.7g H₂O₂中含有的电子数为0.9 N_A
	C．	1mol Na₂O₂固体中含离子总数为4 N_A
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5．下试剂不能一次性鉴别稀HCl、NaCl溶液、Ca（OH）₂溶液的是（　　）

Na₂CO₃

2．金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开金属．下图表示了金属活动性顺序表中铜、锡、铁和铝元素被人类大规模开发、利用的大致年限．

（1）根据图中数据和有关的化学知识，你认为金属大规模开发、利用的先后顺序跟下列哪些因素有关①③．
①金属冶炼的难易程度 ②金属的导电性 ③金属的活动性 ④地壳中金属元素的含量
（2）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要标志．请你写出一氧化碳在高温条件下把铁从赤铁矿里还原出来的化学方程式3CO+Fe₂O₃$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe+3CO₂
（3）每年世界上钢铁的产量很高，但钢铁的锈蚀也给人类带来了巨大的损失，铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟水、空气中的氧气等物质相互作用的结果．
（4）铝的活动性比铁强，但铝与空气中却表现出良好的抗蚀性，其原因铝的表面生成致密的氧化铝薄膜（或氧化膜），隔绝了铝与空气的接触．
（5）世界卫生组织把金属铝列为食品污染源之一，指出每人每日铝的安全摄入量应控制在
4毫克以下．某饮食店用1000克面粉、4克明矾[化学式为KAl（SO₄）₂•12H₂O]、小苏打、食盐等辅料加适量水，烹炸得油条24根，平均每根50克．问：
①明矾的相对分子质量为474；
②明矾中钾元素、铝元素、硫元素、氧元素、氢元素的质量比为39：27：64：320：24．
③已知明矾中铝元素的质量分数为5.7%，求4克明矾中铝元素的质量为0.228g．

4．我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图：

请根据以上信息回答下列问题：
I．（1）写出N 和B的化学式：NHCl、BCa（OH）₂．
（2）写出反应②的化学方程式，并标出其电子转移的方向和数目：

（3）写出反应③的离子方程式：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O
Ⅱ．粗盐中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-等杂质，精制时所用的试剂为：①盐酸  ②氯化钡溶液
③氢氧化钠溶液  ④碳酸钠溶液，以上试剂添加的顺序可以为AD．
A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②④①
Ⅲ．提取粗盐后剩余的海水（母液）中，可用来提取Mg和Br₂．
（1）若用来提取Mg，根据上述提取Mg的流程，没有涉及到的反应类型是C．
A．分解反应B．化合反应C．置换反应D．复分解反应
（2）若用来提取Br₂，反应⑥所用的气态氧化剂的寻找货源的设想，其中合理的是C．
A．从外地购买B．在当地新建生产厂    C．从本厂生产镁单质处循环
流程⑦将溴单质从混合物中分离出来是基于溴单质具有挥发性．

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