Question

11．设N_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

• A． 加热条件下，20mL10mol/L浓硝酸与足量铜反应转移电子数为0.1N_A
• B． 78gNa₂O₂固体中含有的阴离子数目为2N_A
• C． 标准状况下，11.2 L由CH₄和C₂H₄组成的混合气体中含有氢原子的数目为2 N_A
• D． 常温下，4gCH₄中含有4N_A个C-H共价键

Answer 1

分析 A．浓硝酸随着反应进行浓度减小为稀硝酸时与铜反应转移电子增多；
B．过氧化钠中的阴离子为 过氧根离子，1mol过氧化钠中含有1mol阴离子；
C．甲烷和乙烯中均含4氢原子；
D．n=$\frac{m}{M}$，甲烷分子中含4个C-H键．

解答 解：A.20mL10 mol/L 浓硝酸物质的量为0.2mol，和铜反应，浓度减小为稀硝酸，和铜反应时转移电子数增多，剩余转移电子数应大于0.1N_A，故A错误；
B.78g过氧化钠的物质的甲烷分子中含4个C-H键量=$\frac{78g}{78g/mol}$=1mol，1mol过氧化钠中含有1mol过氧根离子，含有的阴离子数目为N_A，故B错误；
C．标况下11.2L混合气体的物质的量为0.5mol，而甲烷和乙烯中均含4氢原子，故0.5mol混合气体中含2mol氢原子即2N_A个，故C正确．
D．甲烷分子中含4个C-H键，4gCH₄中物质的量=$\frac{4g}{16g/mol}$=0.25mol，含有C-H共价键=0.25mol×4×N_A=N_A个，故D错误；
故选C．

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，题目难度不大．