题目内容

 下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①～⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

⑥

 

 

 

 

 

 

⑴请在上表中用实线补全元素周期表边界。

⑵元素⑤的原子核外p电子数比s电子总数多___个，元素⑤的原子结构示意图为                      。

⑶由元素④和⑥组成的化合物的稀溶液中加入少量二氧化锰粉末，有无色气体生成。则该反应的化学方程式为                              。

⑷已知甲元素位于第3周期，且其原子半径为同周期金属元素中原子半径最小的，请写出甲的氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式                            ；在一定条件下1g⑥的单质在足量④的单质中完全燃烧生成液态物质时，放出的热量为aKJ，请写出此条件下表示⑥的单质燃烧热的热化学方程式                                     。

 

【答案】

 ⑴ 

 

 

 

 

 

 

 

 

 

 


⑵ 1；                     

 

      MnO2

⑶ 2H2O2 2H2O+O2↑       ⑷  Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O

H2(g)+O2(g)=H2O(l)   △H=-2aKJ/mol

 

练习册系列答案
相关题目
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①～⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）请在上表中用实线补全元素周期表边界．
（2）元素③氢化物的化学式为
NH3
NH3
．
（3）元素④-般在化合物中显
负
负
价，但与
F
F
形成化合物时，所显示的价态则恰好相反．
下表中的实线表示元素周期表的部分边界，①～⑧分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）③⑥两元素形成的化合物的电子式为：

（2）元素②③④⑥的原子半径由大到小的顺序是
Na＞Al＞S＞F
Na＞Al＞S＞F
（用元素符号表示）．元素⑤和⑥的最高价氧化物对应的水化物中，酸性较弱的物质的化学式为
H3PO4
H3PO4
．
（3）元素②⑦⑧的氢化物的稳定性由强到弱的顺序为
HF＞HCl＞HBr
HF＞HCl＞HBr
（用化学式表示）．
（4）元素①的气态氢化物的化学式为
NH3
NH3
，该分子中含有
共价
共价
键．
（5）元素③与⑦形成的化合物是一种重要的工业原料，写出工业上电解其水溶液时反应的离子方程式：
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
2Cl-+2H2O
 电解 
.
 
2OH-+H2↑+Cl2↑
．
（普高完成）下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．
①
③ ④ ⑤
② ⑥ ⑧
⑦
（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界．
（2）上述元素中非金属性最强的元素是
氟
氟
，（填元素名称）⑦的原子序数为
34
34
．
（3）写出由④的氢化物与⑧的氢化物反应所组成的化合物的电子式
，上述元素中的某一元素的最高价氧化物对应的水化物是强碱其水溶液能和元素⑥的单质发生反应，其反应方程式为
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
2Al+2H2O+2NaOH=3H2↑+2Na[Al（OH）4]
．
下表中的实线表示元素周期表的部分边界．①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素．

（1）写出①、③两种元素组成的正四面体化合物的电子式
，上述元素中，能和⑤号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是
SiO2
SiO2
．
（2）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是
NH4NO3
NH4NO3
（写化学式），该物质含有的化学键是
共价键、离子键
共价键、离子键
．
（3）①和②元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图
；
；
．

（10分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。①-⑥分别表示元素周期表中对应位置的元素。

（1）请在表中用粗实线补全元素周期表边界。

（2）②号元素位于第           周期        族。

（3）写出由①、③两种元素组成的摩尔质量最小的化合物的电子式          ，上述元素中能和⑤号元素形成的原子晶体的化学式是           

（4）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的化学反应方程式为_____________，该生成物质含有的化学键类型是       。

 

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