题目内容

(8分)某温度时，在2L密闭容器中气态物质X和Y反应生成气态物质Z，它们的物质的量随时间的变化如表所示。
t／min
X／mol
Y／mol
Z／mol
0
1．00
1．00
0．00
l
0．90
0.80
0．20
3
0．75
0．50
0．50
5
0．65
0.30
0．70
9
0．55
0．10
0．90
10
0．55
0．10
0．90
14
0．55
0．10
0．90
 (1)体系中发生反应的化学方程式是                             ；
(2)列式并计算该反应在O-5min时间内产物Z的平均反应速率：            ；
(3)该反应在第           分钟(min)时达到平衡状态；
(4)若使该反应的速率增加，下列措施一定不能达到目的的是               。
A．升高温度    
B．降低温度
C．使用催化剂   
D．保持容器体积不变加入lmolx和2moly
(1)X +2Y  2Z  (2)0.07 mol／(L.min)    (3)9 min   (4)B
（1）根据表中数据可知，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增加，即XY是反应物，Z是生成物。反应进行到1mon时，X减少了0.1mol，Y减少了0.2mol，Z增加了0.2mol，所以方程式为X +2Y  2Z。
（2）反应在O-5min时间内产物Z的物质的量变化量是0.7mol，所以其反应速率是。
（3）根据表中数据可知，反应进行到9min是，各种物质的物质的量不再发生变化，所以反应达到平衡状态。
（4）考查外界条件对反应速率的影响。一般情况下，增大反应物的浓度，或升高温度，或增大反应物的接触面积，或使用催化剂等都可以加快反应速率，所以ACD都可以是反应速率加快，降低温度，反应速率降低。答案选B。
练习册系列答案
相关题目
已知甲和乙在溶液中的转化关系如图所示：

　 请回答下列问题：
（1）若甲是10电子的单核微粒，乙是两性氢氧化物，则微粒甲的结构示意图为　　　　　　　　 。
（2）若甲是10电子的阳离子，乙是碱性气体。1mol乙通入足量强酸溶液中与H＋反应，反应过程中能量变化如下图：

写出乙的一种用途:　　　　　　　　　　　　　;
该反应的热化学方程式是___________________________。
（3）若甲是CrO42－(黄色)和Cr2O72－(橙色)的混合溶液，在该溶液中存在如下平衡：
CrO42－(黄色) + 2H＋ Cr2O72－(橙色) + H2O
若测得甲溶液的pH＝1，该溶液显　　 　　色。
（4）若甲仅含有NO3－、SO42－和X三种离子，则X离子可能是　　　　(填序号) 。
A．Fe2+B．HCO3－C．Ba2+D．Fe3+
（5）若甲是CO2，乙中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10，
则HCO3－的电离平衡常数Ka＝　　　　　　　 　。
（4分）对于下列反应：2SO2 + O2  2SO3，如果2min内SO2的浓度由6 mol/L下降为2 mol/L，那么，用SO2浓度变化来表示的化学反应速率为________ mol/(L·min)，如果开始时SO2浓度为4mol/L，2min后反应达平衡，若这段时间内v(O2)为0.5mol/(L·min)，那么2min时SO2的浓度为_______ mol/L。
将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）2C（g）。若经2 s（秒）后测得C的浓度为0.6 mol·L－1，现有下列几种说法，其中正确的是（　　）
A．用物质A表示的反应平均速率为0.3 mol·L－1·s－1
B．用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1
C．2s时物质A的转化率为70%
D．2s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1
在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

下列说法错误的是
A．反应达到平衡时，X的转化率为50％
B．反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数
某温度时，把1molN2O4气体通入体积为5L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.6倍。
（1）、前4s中以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为            mol/L·s
（2）、在4s时容器内的压强为开始时的         倍
（3）、在平衡时容器内含N2O4              mol
（4）、在平衡时容器内NO2的浓度为             mol/L
（5）、N2O4的转化率为                  
在一定条件下，将两种气体通入密闭容器中，反应按= 进行，
2秒钟后反应速率如下：，，，则x、y的值分别为（    ）
A．3和2B．1和3C．3和1D．4和5
已知一定温度下，2X(g)＋Y(g)  ?mZ(g)　ΔH＝－a kJ·mol－1(a>0)，现有甲、乙两容积相等且固定的密闭容器，在保持该温度恒定的条件下，向密闭容器甲中通入2 mol X和1 mol Y，达到平衡状态时，放出热量b kJ；向密闭容器乙中通入1 mol X和0.5 mol Y，达到平衡时，放出热量c kJ，且b>2c，则a、b、m的值或关系正确的是(　　)
A．m＝4B．a＝b C．a<D．m≤2
（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。

（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则    曲线表示无催化剂时的情况，速率：a     b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则    曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C%        （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是      热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是       ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是        ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为    。（填：左移或右移）

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