题目内容
（共16分）如下图，甲、乙、丙分别表示在不同条件下可逆反应：A(g)+B(g) 
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）
xC(g)的生成物 C在反应混合物中的百分含量（C%）和反应时间（t）的关系。
（1）若甲图中两条曲线分别代表有催化剂和无催化剂的情况，则 曲线表示无催化剂时的情况，速率：a b（填：大于、小于或等于）
（2）若乙图表示反应达到平衡后，分别在恒温恒压条件下和恒温恒容条件下向平衡混合气体中充入He气后的情况，则 曲线表示恒温恒容的情况，此时该恒温恒容中
C% （填：变大、变小或不变）
（3）根据丙图可以判断该可逆反应的正反应是 热反应（填：放热、吸热），计量数x的值是 ；
（4）丁图表示在某固定容器的密闭容器中，上述可逆反应达到平衡后，某物理量随着温度（T）的变化情况，根据你的理解，丁图的纵坐标可以是 ，[填：①C% ②A的转化率 ③B的转化率④压强⑤c（A）⑥c(B)]；升温平衡移动的方向为 。（填：左移或右移）
（1）b 大于 （2）a 不变 （3）吸 大于2（或大于等于3）
（4）①②③④ 右
（4）①②③④ 右
（1）对于某可逆反应来说，加入催化剂，仅仅是加快反应速率，不影响平衡的移动，所以b曲线表示无催化剂，速率大小为：a大于b；
（2）恒温恒容条件下，加入无关气体氦气，平衡不移动，则曲线a 为恒温恒容，C%不变。
（3）在相同的压强下，温度越高C%的含量越高，即可知该反应的正反应为吸热反应；在相同温度下，压强越大，C%的含量越小，即可知该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根据图示可知，①②③④符合题意；由于该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向右移动。
（2）恒温恒容条件下，加入无关气体氦气，平衡不移动，则曲线a 为恒温恒容，C%不变。
（3）在相同的压强下，温度越高C%的含量越高，即可知该反应的正反应为吸热反应；在相同温度下，压强越大，C%的含量越小，即可知该反应的正反应方向为气体体积增大的反应，x的值大于2（或大于等于3）。
（4）根据图示可知，①②③④符合题意；由于该反应的正反应为吸热反应，升温平衡向右移动。
练习册系列答案
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和
由大到小的顺序为_________；反应开始后的15小时内，在第_________种催化剂的作用下，收集的CH4最多。
CO(g) +3H2(g) △H=+206kJ·mol-1。将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，此时测得CO的物质的量为O.10 mol,CH4的平衡转化率为91 %，则此温度下该反应的平衡常数为_________ (计算结果取整数）。
分别为
和
，则CH3OH(l)不完全燃烧生成CO(g)和H2O(l)的热化学方程式为_________。
CO（g）+3H2（g）;△H=+206．lkJ·mol-l。
C（g），2 min时反应达到平衡状态（温度不变），剩余1．8 mol B，并测得C的浓度为0．4 mol·L-1。请填写下列空白：
cC（g）（△H＜0）在等容条件下进行。改变其他反应条件，在I、II、III阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
2NH3(g) ΔH＝－92.20 kJ·mol－1。
是一个放热反应。已知该反应生成2molNH3时，放出92kJ的热量.