题目内容
（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
（1）画出C的原子结构示意图 ，指出D在周期表中的位置 。
（2）写出丙和丁的化学式，丙 ，丁 。鉴别丙的阴离子的方法是 。
（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式 。
（4）若用石墨为电极，在250C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH= (设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差 g。
见解析
解析:判断出A、B、C、D、E分别为H、O、Na、S、Cu，甲乙丙丁分别是氢氧化钠、硫酸铜、硫酸钠、亚硫酸钠，鉴别丙时，加适量的稀盐酸，若无现象，加BaCl2溶液有白色沉淀产生，则含有SO42-。
（3）中以Mg、Al为电极材料，以氢氧化钠为电解质溶液所组成的原电池，负极是铝，电极反应式是Al +4 OH- —3e_ = AlO2- +2 H2O
（4）中阴极增重6.4g，反应生成0.1molCu,则转移0.2mol电子，反应掉0.2mol OH-，溶液中就有0.2mol氢离子，氢离子浓度为1mol/l, PH=0.
以铜作电极，电解乙的水溶液时候，当外电路通过0.2mol电子时阳极反应掉6.4g铜，阴极生成6.4g铜，质量相差12.8 g.
