题目内容

2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为

[　　]

A．只有Na₂O₂

B．只有Na₂O

C．Na₂O和Na₂O₂

D．无法确定

答案：C

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下列说法正确的是

[　　]

A．2.3g钠放入97.7g水中，所得溶液的溶质质量分数为2.3%．

B．钠在空气中燃烧生成过氧化钠，这种过氧化钠是碱性氧化物．

C．用等质量的碳酸氢钠，使用两种方法制取二氧化碳．一种方法是与足量盐酸反应；另一种方法是充分加热．两种方法制出的二氧化碳一样多

D．碳酸钠较碳酸氢钠容易溶解于水．

2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物

[　　]

A．只有Na₂O₂　　　　B．只有Na₂O

C．Na₂O₂和Na₂O　　 D．无法确定

用N_A代表阿伏加德罗常数值．下列说法正确的是

A.
2.3g钠在空气中加热反应时，失去的电子数为0.2N_A
B.
标准状况下，1.12L的HCHO所含的原子数为0.2N_A
C.
28g C₂H₄和C₄H₈混合物中所含的分子数为3N_A
D.
1mol FeCl₃与沸水反应生成胶体后，含有N_A个Fe（OH）₃胶粒

将2.3g钠在纯氧中完全燃烧得淡黄色固体Na₂O₂，该固体与足量的CO₂气体充分反应，所生成的气体的质量为（      ）。
A．0．16g         B．0．8g
C．0．48g         D．0．32g