题目内容

基态原子的核外电子排布为[Kr]4d105s1的元素属于的区、周期和族为

A．p区、第五周期、ⅠB族　　　　B．ds区、第五周期、ⅠB族

C．d区、第四周期、ⅠB族　　　　D．ds区、第五周期、Ⅷ族

 

B

【解析】

试题分析：根据元素原子的核外电子排布式，可知该元素是第五周期，第一副族元素，价电子的轨道是d、s轨道，所以属于ds区，答案选B。

考点：考查元素的核外电子排布与元素在元素周期表中位置的关系

 

练习册系列答案
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用惰性电极电解400 mL一定浓度的硫酸铜溶液(不考虑电解过程中溶液体积的变化)，通电一段时间后，如果向所得的溶液中加入0.05 mol Cu2(OH)2CO3后，使溶液恰好恢复到电解前的浓度和体积(不考虑CO2的溶解)，电解过程中转移的电子物质的量为（ ）

A.0.2 mol　 B. 0.3mol　

C. 0.4 mol D. 0.6 mol

 

一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如下图。下列叙述中正确的是

A．反应的化学方程式为5Y?X

B．t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍

C．t2时，正、逆反应速率相等

D．t3时，逆反应速率大于正反应速率

 

（11分）原子序数依次增大的短周期元素A、B、C、D、E、F，其中 A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls22s22p6，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能形成与A相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子。回答：

（1）B元素的名称为 。

（2）A与F可形成两种中学化学常见的化合物，其分子式分别为 和 ；分子空间构型分别为 。

（3）请写出基态原子E的价电子排布式

（4）上述六种元素按电负性从大到小的排列是 （写元素符号表示）。

（5）C、D、E、F元素第一电离能从小到大的排列是 （写元素符号）；

（6）A、B、C、D四种元素的简单离子按半径由小到大的顺序为（用离子符号表示）__________________________。

（7）C与A形成的化合物属于 晶体，此化合物和NaCl固体相比较熔点的高低关系为

（用化学式表示大小关系），原因是 。

 

下列说法不正确的是

A．乙烯、苯都可与溴水发生加成反应

B．乙醇、乙烯都可被酸性高锰酸钾溶液氧化

C．乙醇、乙酸都可以发生酯化反应

D．淀粉、油脂、蛋白质都可以发生水解反应

 

下列物质中，中心原子的杂化类型为sp3杂化的是

A．C2H6 B．C2H2 C．BF3 D．C2H4

 

（10分）X、Y、Z三种元素常见单质在常温下都是气体，在适当条件下可发生如下图所示变化，X、Y、Z为三种短周期元素，它们的原子序数之和为16.

已知一个B分子中含有的Z元素的原子个数比C分子中的少一个。

请回答下列问题：

（1）X元素在周期表中的位置是______________________。

（2）X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入__________（填物质名称）；负极电极反应式为____________________。

（3）C在一定条件下反应生成A的化学方程式是_______________________________。

（4）已知Y的单质与Z的单质生成C的反应是可逆反应，△H＜0。将等物质的量的Y、Z的单质充入一密闭容器中，在适当催化剂和恒温、恒压条件下反应。下列说法中，正确的是____________________（填写下列各项的序号）。

a．达到化学平衡时，正反应速率与逆反应速率相等

b．达到化学平衡时，Y、Z的两种单质在混合气体中的物质的量之比为1:1

c．达到化学平衡时，Y的单质的体积分数仍为50%

d．达到化学平衡的过程中，混合气体平均相对分子质量减小

 

 

糖类、脂肪、蛋白质是维持人体生命活动的三大营养物质.以下叙述正确的是（ ）

A．植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色. B．淀粉水解的最终产物是葡萄糖

C．葡萄糖能发生氧化反应和水解反应 D．蚕丝、羊毛、棉花的成分都是蛋白质

 

下列有关化学概念或原理的论述中，正确的是

A．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池，输出电能

B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应

C．电解饱和食盐水的过程中，水的电离平衡正向移动

D．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大

 

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