题目内容
17．
硫酸盐主要来自地层矿物质，多以硫酸钙、硫酸镁的形态存在，硫酸盐有着许多重要的应用．（1）已知某温度下的四个反应：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；回答下列问题：
＜1＞反应①中△H1=+1012.0kJ/mol；反应①中反应物（Na2SO4）的总能量比生成物（Na2S、O2）的总能量低（填“高”或“低”）
＜2＞工业上利用反应④制备Na2S时，往往会采取下列两种措施：
a．加入过量的炭，目的是保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率
b．通入适量的空气，目的是C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量
（2）高温时，用CO还原MgSO4可制备高纯的MgO．
＜1＞750℃时，测得反应后的气体中含等物质的量SO2和SO3．写出该条件下反应的化学方程式2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2
＜2＞目前已经制成“镁--次氯酸盐”燃料电池，其工作原理如右图所示，该电池反应的化学方程程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2
（3）PbSO4难溶于水但可溶解于醋酸溶液，你认为下列原因中最有可能的是①③⑤（填序号）
①醋酸铅可溶于水
②醋酸铅属于强电解质
③醋酸铅属于弱电解质
④醋酸是弱酸，所以醋酸能与PbSO4反应
⑤醋酸铅在水中形成电离平衡时的c（Pb2+）小于PbSO4形成溶解平衡时的c（Pb2+）
分析 （1）＜1＞依据热化学方程式和盖斯定律计算△H；
＜2＞在反应Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）中加入过量的炭，保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率；通入适量的空气，C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量；
（2）＜1＞根据题目信息写出生成物，根据质量守恒配平；
＜2＞由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2；
（3）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解．
解答 解：（1）＜1＞已知某温度下的四个反应：
①Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-394.0kJ/mol
③2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H3=-221.5kJ/mol
④Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）△H4=+569.0kJ/mol；
据盖斯定律，④-③×2得Na2SO4（s）═Na2S（s）+2O2（g）△H1=569.0kJ/mol+221.5kJ/mol×2=1012.0kJ/mol，反应放热说明反应物总能量低于生成物总能量，
故答案为：+1012.0；低；
＜2＞在反应Na2SO4（s）+4C（s）═Na2S（s）+4CO（g）中加入过量的炭，保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率；通入适量的空气，C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量，
故答案为：保证Na2SO4得到充分反应或提高Na2SO4的利用率；C和CO与空气中的氧气反应，放出的热量维持反应④所需的能量；
（2）＜1＞用CO还原MgSO4可得到MgO、CO2、SO2和SO3，方程式为2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2，故答案为：2MgSO4+CO$\frac{\underline{\;750℃\;}}{\;}$2MgO+SO2+SO3+CO2；
＜2＞由图可知镁-次氯酸盐”燃料电池中Mg与ClO-、H2O反应生成Cl-与Mg（OH）2，该电池反应的总反应方程式为Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2，正极电极反应是ClO-离子得到电子发生还原反应，电极反应为：ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-，负极电极反应是Mg失去电子发生氧化反应，电极反应为：Mg-2e-+2OH-=Mg（OH）2，
故答案为：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg（OH）2；
（3）硫酸铅在水溶液里存在溶解平衡，加入醋酸时，醋酸根离子和铅离子生成弱电解质醋酸铅，促进硫酸铅溶解，
故答案为：①③⑤．
点评 本题考查的知识点较多，既考查了电化学又考查了反应热的问题，对学生综合运用知识能力有一定的要求，特别是根据图中信息写电极反应，要求学生有较好从图中获取信息的能力，整个题目难度较大．
名师伴你成长课时同步学练测系列答案2H2S（g）+3O2（g）═2SO2（g）+2H2O（l）△H1=-Q1kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（l）△H 2=-Q2 kJ/mol
2H2S（g）+O2（g）═2S （s）+2H2O（g）△H 3=-Q3 kJ/mol
（已知：H2S完全燃烧生成SO2，不完全燃烧生成S）
判断△H1、△H2、△H3三者关系正确的是（ ）
| A． | △H1＞△H2＞△H3 | B． | △H1＞△H3＞△H2 | C． | △H3＞△H2＞△H1 | D． | △H2＞△H1＞△H3 |
| A． | 标准状况下22.4L Cl2与足量NaOH溶液反应生成NaCl和NaClO，转移电子数为Na | |
| B． | 16g甲烷中含有的非极性共价键键数为4Na | |
| C． | 一定两点额SO2溶于水后形成pH为2的水溶液，其中H+的数目为0.01Na | |
| D． | 1.8gD2O中含有的质子数为2Na |
A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
；| 物质 | Al | Al2O3 | Fe | Fe2O3 |
| 熔点/℃ | 660 | 2054 | 1535 | 1565 |
| 沸点/℃ | 2467 | 2980 | 2750 | ------ |
（1）铝热反应是氧化还原反应，在反应中金属被氧化（填“氧化”或“还原”）．
（2）某同学根据以上数据推测，铝热反应所得到的熔融物中应含有铁、铝两种金属．如设计一个简单的实验方案证明该熔融物中含有金属铝，则实验所需用的试剂为NaOH溶液，可观察到的实验现象为：有无色气体放出．
（3）实验室欲溶解此熔融物，下列试剂中最好的是B（填序号）．
A．浓硫酸 B．稀硫酸 C．稀硝酸 D．NaOH溶液．
