Question

2．A、B、C、D、E是中学常见的五种物质，其转化关系如图所示．其中某些物质可能已略去．已知D是单质，C、E是化合物．
（1）若A是单质，其水溶液具有漂白性，D在常温下为固态，B在常温下为气体，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体．
①A的电子式为；
②写出反应Ⅰ的化学方程式Cl₂+H₂S=S+2HCl；
II的化学方程式3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数．D是无色无味的气体，E是B的最高价氧化物的水化物．
①则D的化学式为H₂．
②写出工业上用电解法制B单质的化学方式2Al₂O₃$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑．
③若C溶液显酸性，其原因用离子方程式表为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；若C溶液显碱性，则反应II的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl₂，D在常温下为固态单质，B在常温下为气体，根据转化关系，B为H₂S，C为HCl，D为S，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则E为NH₃，据此答题；
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数，则B为Al，E是B的最高价氧化物的水化物，则E为Al（OH）₃，D是无色无味的气体，A能与铝生成C同时有无色气体产生，A也能与氢氧化铝生成C，则A应为强碱溶液或强酸溶液，C中含有AlO₂^-或Al³⁺，D为氢气，以此解答．

解答 解：（1）若A是气态单质，其水溶液具有漂白性，应为Cl₂，D在常温下为固态单质，B在常温下为气体，根据转化关系，B为H₂S，C为HCl，D为S，E是一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体，则E为NH₃，据此答题；
①A为Cl₂，A的电子式为 ，
故答案为：；
②反应Ⅰ的化学方程式为Cl₂+H₂S=S+2HCl，II的化学方程式为3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl，
故答案为：Cl₂+H₂S=S+2HCl；3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl；
（2）若B是单质，工业上用电解氧化物的方法获得B．B元素原子的电子层数等于其最外层电子数，则B为Al，E是B的最高价氧化物的水化物，则E为Al（OH）₃，D是无色无味的气体，A能与铝生成C同时有无色气体产生，A也能与氢氧化铝生成C，则A应为强碱溶液或强酸溶液，C中含有AlO₂^-或Al³⁺，D为氢气，
①根据上面的分析，D为氢气，D的化学式为 H₂，
故答案为：H₂；
②工业上用电解法制B单质的化学方式为2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑，
故答案为：2Al₂O₃ $\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$4Al+3O₂↑；
③若C溶液显酸性，则C为含铝离子的溶液，其显酸性的原因用离子方程式表为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺，若C溶液显碱性，则C为含偏铝酸根离子的溶液，则反应II的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．

点评 本题考查无机物的推断，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握置换反应的特点，学习中注意相关基础知识的积累，难度不大．